中和热的计算式
盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各 溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热 容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1 ℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式▲H=
0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaoH溶液
Q=mcΔt
Q:中和反应放出的热量
m：反应混合液的质量
c：反应混合液的比热容
Δt：反应前后溶液温度的差值
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。
在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。
一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂O的反应热。
弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
扩展资料
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l)中和热均为57．3 kJ·mol⁻¹，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol⁻¹
3、以生成1 mol水为基准。
4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O)
实验注意事项
1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般使一种反应物稍过量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。
选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。
2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。
3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。
4、注意保温,温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。
参考资料来源：百度百科-中和热
中和热的实验测定以及相关计算
注意前面的负号