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无机化学沉淀平衡 为什么我这样算不行 正确答案是图三第三题 可以把解答过程写在纸上给我
无机化学沉淀平衡
为什么我这样算不行
正确答案是图三第三题
可以把解答过程写在纸上给我
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推荐答案 2015-01-21
饱和Ca(OH)2溶液,Ksp=[Ca2+][OH-]^2, Ca2+=1/2[OH-], Ca(OH)2浓度为,0.0105mol/L.
当F-=0.2mol/L时,Ca2+==Ksp/[F-]^2=3.65*10^9. OH-浓度为0.021, pH=14-1.68
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无机化学
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沉淀
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答:
后者是正确的,前面那个7.44算错了!过程 没错。因为沉淀溶解平衡常数的表达式是需 要除以“CΘ“的,变成纯粹数,“CΘ“等 于标准浓度,即1mol/L,所以S/CΘ= 7.31×10^-17,s=7.31×10^-17×CΘ= 7.31×10^-17×1=7.31×10^-17mol /mL ...
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