高中化学原电池和电解池的区别是什么

Question

如题所述

Answer 1

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应
实质：原电池化学能转化为电能；电解池电能转化为化学能；
电极：原电池正、负极；电解池阴、阳极；
反应：原电池：正极还原反应,负极氧化反应；电解池阴极还原,阳极氧化还原（记住：阳氧）
在应用上电解池有电镀,精炼铜等

Answer 2

装置i是原电池，闭合k时，相当于电解饱和食盐水，
x极附近溶液先变红，则说明这一电极处氢氧根离子浓度大于氢离子，显然，氢离子放电了，是阴极：2h++2e-=h2..
则电极a是负极。b是正极，在原电池中，阳离子向正极移动，因此a错误，k+应该从左向右通过离子交换膜
a是负极，还原剂发生反应，失去电子：2s^2--2e^-==s4^2-,因此，b项错
x是阴极，上面写了电极反应式，因此c项错
闭合
后，有如下关系式
k+~~~e-~~1/2h2
1mol.....11.2l
0.1mol
...1.12l
因此，d项正确