高中化学原电池电解池问题

Question

如题所述

Answer 1

原电池有正极负极…电解池是阴极阳极…原电池正极是还原反应…负极是氧化反应…负极金属活泼性大于负极…反应是正极金属一直在消耗溶解……电极反应方程式根据电极金属的反应和其价态写出…负极一般反应物是金属单质＝金属阳离子＋失电子数……电解池不同就是…他是阳极氧化阴极还原…电极是先反应活泼金属（Ag及以上）再反应溶液中的离子…顺序书上有…方程式的书写和刚才讲得相同…不过反应物生成物变了而已

Answer 2

最简单的铜锌电池：活泼性强的失电子，就是电流向它流，所以是负极，所以活泼性差的金属做负极。电解：就是通电在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
还原性强的离子先氧化。
反应式：
两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数

Answer 3

原电池是自发的，活泼的做负极，失电子，较不活泼的做正极，得电子。电解池是需要电源的，接电源正极的叫阳极，失电子，接电源负极的叫做阴极，得电子。你自己找几个例子归纳归纳吧

Answer 4

蘑菇，原电池和电解池是个互逆的过程。
原电池放电化学方程就向电解池方向进行，电解池充电化学方程就向原电池方向进行