第2个回答 2019-12-01
电解发生的电极反应为:
Cu
-2e-=
Cu2+(阳极),2H+
+
2e-
=
H2
↑
(阴极)。电解的总化学方程式为Cu
+2H2O
=
Cu(OH)2
↓
+
H2
↑。阴极逸出a
mol
H2,水被电解了2a
mol,即析出的w
g
Na2SO4
·
10H2O溶解在2a
mol水中恰好是25℃的饱和溶液,该溶液中溶质的质量分数与剩余溶液中溶质的质量分数相等。
以铂惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水,晶体析出的原因正是电解过程中水转化为
H2、O2而减少的结果。剩余溶液仍是饱和溶液。晶体中硫酸钠质量=142W/322=71W/161;
2H2O=2H2
+
O2
,阴极逸出a
mol气体为氢气,故电解了的水质量=18a。显然,25℃时,将
Wg
Na2SO4·10H2O溶入18a水中,则恰好为饱和溶液,其溶质质量分数=(晶体中硫酸钠质量):(晶体质量+电解反应了的水)。