金属活泼性排列口诀是钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金。
一、金属活泼性：
指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活泼性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
二、金属活泼性排列的结论：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活泼性排列的意义及作用：
一、意义：
1、可判断金属的化学活动性，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2、可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
3、可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应，在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。
二、作用：
1、判断是否会发生位移反应。
2、解决一些除杂问题：当一种金属与其他金属元素混合，或一种金属化合物溶液与其他金属化合物混合时，要解决这类除杂问题，必须应用金属活度顺序来考虑选择合适的试剂。
3、根据金属与盐溶液的反应，确定了滤液和滤渣的组成。
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