第二周期比第一周期多了p区的元素，第三周期的元素与第二周期种类相同，第四周期比第三周期多了d区的元素，第五周期与第四周期的元素种类又相同，第六周期比第五周期多了f区元素，第七周期与第六周期的元素种类又相同。若上下周期元素种类相同，则从上到下，递变规律很有规律性。若上下周期元素种类突然增加了，往往带来性质的变化。这是因为，突然增加了某区元素，导致核电荷数的增大超过了前面的规律，有效核电荷增大的更多，从而引发性质变化规律中的反常。
在元素周期表中，同族元素从上到下会呈现出一些基本的规律性。但同时，在第二周期、第四周期、第六周期的元素身上，会表现出一些反常现象。
以第二周期为例，p区元素N、O、F，单键键能甚至小于第三周期同族元素，第一电子亲和能也小于第三周期同族元素，且容易形成氢键。
再看第四周期，As、Se、Br的高价化合物的氧化性要比第三周期同族元素强。
在第六周期，Tl、Pb、Bi都出现了惰性电子对效应，其最高正化合价都表现出很强的氧化性。
Pt、Au、Hg则表现出超常的化学惰性。
综上所述，元素周期表中元素的性质变化规律，主要受到元素周期和族的影响。当元素周期表中元素种类突然增加时，性质变化规律往往会出现反常，这种反常现象与元素的特殊性质密切相关。
镧系元素的原子(或离子)半径随原子序数增加而减小的总趋势。由于4f电子对s和d电子的屏蔽不完全，从镧(La)到镥(Lu)随核电荷和4f电子数的逐渐增加，有效核电荷也逐渐增加，引起整个原子体积逐渐缩小。使得铕(Eu)以后的元素离子半径接近钇(Y)，构成性质极相似的钇组元素，彼此在自然界共生，难于分离；同时还使得第三过渡系与第二过渡系的同族元素原子(或离子)半径相近，如铪与锆、钽与铌、钨与钼等，他们性质上极为相似，也常常共生而难以分离。