原子核外电子通常可以处于三种主要的空间运动状态，这些状态描述了它们在原子中的位置和运动方式。这三种状态是：
1. 主量子数（主能级）：电子的主量子数（n）决定了它所处的能级或壳层。主量子数可以取整数值，如1、2、3等。不同的主量子数对应不同的能级，电子在这些能级中具有不同的平均距离原子核的距离。更高的主量子数对应更远离原子核的电子能级。
2. 角量子数（角动量量子数）：电子的角量子数（l）描述了电子在一个特定能级内的轨道形状。角量子数的取值通常为整数，从0开始，逐渐增加。不同的角量子数对应不同的轨道形状，如s轨道（l=0）、p轨道（l=1）、d轨道（l=2）等。每种轨道形状可以容纳一定数量的电子。
3. 磁量子数（磁性量子数）：电子的磁量子数（ml）描述了电子在一个特定轨道内的具体空间方向。磁量子数的取值通常是介于-l和l之间的整数，包括0。它表示电子在轨道中的不同空间取向。例如，在p轨道中，有三种可能的磁量子数，分别对应x、y和z轴方向上的电子分布。
这些量子数一起描述了电子在原子中的空间分布和运动状态。每个能级可以容纳一定数量的电子，遵循一定的排布规则，如泡利不相容原理和洪特规则。这些规则和量子数的具体值会影响原子的电子结构和化学性质。
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