急一道化学试题，请各位帮忙解答，在线等！

Question

某Na2CO3和NaHCO3所组成的混合物20g加热到质量不再变化时，剩余物的质量为16.9g求混合物中NaHCO3的质量及在混合物中所占得质量分数分别是多少？
请各位帮忙解答一下，给出解题过程和答案，我实在是不会做，急~谢了各位！

Answer 1

设开始Na2CO3物质的量为X NaHCO3为Y
方程(1)用两个的物质的量表示总质量
106X+84Y=20

方程（2）用反应后的物质的量表示剩余物的质量 ，因为最后只剩下Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
2 1
Y Y/2

106X+106*Y/2=16.9
两个方程相减得Y=0.1mol
算出物质的量Y再乘以摩尔质量84就是质量了
m=84g/mol*0.1mol=8.4g
这是最简便的方法，一般人我不告诉他！

Answer 2

2Nahco3=Na2co3+h2o+co2
设 NA2CO3为X NAHCO3为Y
下面就自己做吧..
水和二氧化碳是直接分离掉的.

Answer 3

2NaHCO3->Na2CO3+CO2+H2O 加热时碳酸氢钠分解，变成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和水跑出去，剩余物只剩下了碳酸钠。二氧化碳和水的摩尔质量是44+18=62，减少质量是3.1克，所以原混合物中碳酸氢钠质量是8.4克，碳酸钠的质量是11.6克

Answer 4

Na2CO3加热不发生变化，NaHCO3加热丢失H2O 和Co2，所以少的 3.1g就是NaHCO3中的H2O和CO2的含量： 2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O

根据这个就能算出来了撒，我是好多年没碰化学了，忘了每个元素的值了，有了上面的式子你自己可以算出来了吧