物质的量是高中化学的基础，如果初中基础不太好，刚学习遇见物质的量的确会有些抽象，但它是化学计算的基础，如果实在不能理解建议放弃物理和化学。
但是，但是，但是，物质的量这个概念理解到了还是非常简单的。它主要喜欢和其他反应原理结合起来。下面我帮你把这一块的内容理一下，希望能帮到你，不要因此放弃了化学。
首先，物质的量表示的是含有一定数目粒子的集体。你可以把它理解为“一把”——如果你抓了一把粒子，这把粒子里有NA个（阿伏伽德罗常数，6.02×10²³），它就是1mol。
现在假设我抓了1molA粒子，我想知道这1molA粒子的质量，所以我们就引入了一个物理量M，1mol粒子的质量就是M，叫做摩尔质量。显然，根据定义，有m=n×M。这样，知道了粒子的摩尔质量和物质的量，我们就可以算到它的总质量。据研究，分（原）子的摩尔质量在数值上等于其相对分（原）子质量（这个不知道你们老师是怎么解释的，说多了怕你更不明白，记住就行），这样就简化了我们算质量的过程，就直接用相对分（原）子质量去算。
对于固体和液体，他们的原子间距离比较小，决定它们总体积的是原子本身的大小。但气体分子间的距离比较大，远远大于原子半径，所以我们就可以认为恒温恒压下不同气体分子间距离是一个定值，即1mol气态物质的体积在恒温恒压下一定，这个值叫摩尔体积Vm。当处于标况（273K，101kPa）时，Vm=22.4L/mol。所以标况下1mol氧气，氮气，氢气的质量分别为32g,28g,2g，但他们的体积都是22.4L。
需要注意的是，这里面有2个易错点。一个是标况。没有说标况，就无法算到气体的体积。比如“常温常压下，1mol二氧化碳气体的体积为22.4L”是错的。另外一个就是气态物质。非气态物质也无法得到它的体积。比如“标况下1mol单质铁的体积为22.4L”，也是错的。所以熟记物质在标况下的状态很重要。有两种常考的物质：HF和SO3，他们常温下为气体，标况下为非气体，是很爱考的。
还有一个就是物质的量浓度。这个应该比初中的质量分数好理解多了吧。记住稀释时c1V1=c2V2（有些资料上好像叫溶液稀释定律），还有配置一定物质的量浓度的溶液的实验器材，步骤和注意事项就可以了。
这一部分的知识点本身不难，除开以上几点基础知识，其他考点都是和其他知识结合起来的（比如可逆反应，电化学，还有大题里反应速率，平衡常数，三段式之类的）。日后学到时要多总结积累。
以上就是我的全部回答，希望能帮到你。祝题主学业进步，金榜题名。