2FeCl2+Cl2===2FeCl3
由方程式可知，氧化产物和还原产物都是氯化铁，所以氧化产物和还原产物之比是1:1
氧化剂是氯气，还原剂是氯化亚铁，所以氧化剂和还原剂之比是2:1
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原的类型：
①歧化反应。即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）
②归中反应。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
③置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
④由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（c）在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。
氧化还原性的判断：
①从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
③当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
追问过氧化钠和水反应过氧化钠既是氧化剂也是还原剂吗
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