最初是在18世纪，苏格兰的物理学家兼化学家J.布莱克发明质量雷同的差别物质，上升到雷同温度所需的热量差别，而提出了比热容的见解。险些任何物质皆可丈量比热容，如化学元素、化合物、合金、溶液，以及复合质料。 汗青上，曾以水的比热来定义热量，将1克水升高1度所需的热量定义为1卡路里。设有一质量为m的物体，在某一进程中吸取（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或低落）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此进程中的热容量（简称热容），用C表现，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对付微小进程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变革到T2的有限进程中，吸取（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。一样平常环境下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变革范畴不太大时，可雷同地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度变化量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来谋略热量的根本公式。
最初是在18世纪，苏格兰的物理学家兼化学家J.布莱克发现质量相同的不同物质，上升到相同温度所需的热量不同，而提出了比热容的概念。几乎任何物质皆可测量比热容，如化学元素、化合物、合金、溶液，以及复合材料。历史上，曾以水的比热来定义热量，将1克水升高1度所需的热量定义为1卡路里。设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。
这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。在英文中，比热容被称为：Specific Heat Capacity(SHC）。用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change可简写为：Energy=SHC×Mass×Temp Ch，Q=cmΔT。与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。吸热时为Q=cmΔT升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔT降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初），Q>0时为吸热，Q<0时为放热。（涉及到物态变化时的热量计算不能直接用Q=cmΔT，因为不同物质的比热容一般不同，发生物态变化后，物质的比热容变化了。）
表示差量，比方说原先某液体的质量为m，增加了一些后，质量变为m'，那么增加的质量称为三角形m(手机打不出三角，抱歉，其实这个三角读法与数学中b^2-4ac改变的读音相同。额、谐音“蛋塔”)
C乙＞C甲 简单点说就是控制变量，唯一变的是水的末温，水温度升的越高，说明吸收热量越多。也就是乙放出热量多，如果你会点比热容知识的话，现在就应该知道了。可以用Q=cm t（t前的符号打不出来）来推算。用比热容谋略热能的公式为：Energy=Mass×SpecificHeatCapacity×Temperaturechange可简写为：Energy=SHC×Mass×TempCh，Q=cmΔT。与比热相干的热量谋略公式：Q=cmΔT即Q吸（放）=cm(T初-T末）此中c为比热，m为质量，Q为能量热量。吸热时为Q=cmΔT升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔT降（用实际初温减降后温度）。大概Q=cmΔT=cm(T末-T初），Q0时为吸热，Q0时为放热。
