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两道化学题 要详细过程@^^^^^^在先等答案
某化工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中的H2SO4,共消耗氢氧化钠溶液40g ,洗涤后的溶液呈中性.这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少?
要详细过程
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推荐答案 2008-08-03
这是一道初中化学计算题,3楼的哥们说得楼主可能听不懂
解法如下:
解:设H2SO4的质量为Xg
2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O
2*40 98
15%*40g x
2*40 15%*40g
------- = ------------(这是比例式)
98 x
解得x=7.35g
答:这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是7.35g
上面是2*40比98等于15%*40g 比x.
好坏念初中的计算题,这一道好经典,做过无数遍
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://11.wendadaohang.com/zd/vPMS4vS4.html
其他回答
第1个回答 2008-08-03
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
``98```2*40
``x````40g*15%
x=7.35g
不是两道化学题么?!
第2个回答 2008-08-03
NAOH溶液中溶质有6克,物质的量为0.15MOL,那么硫酸就有0.075MOL,质量为7.35克。还有一题呢
第3个回答 2008-08-03
一共消耗氢氧化钠质量40×15%=6g,物质的量为6/40=0.15mol,硫酸与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2,所以石油产品中硫酸的物质的量为0.15/2=0.075mol,石油产品中硫酸的质量为0.075×98=7.35g
第4个回答 2008-08-03
36.015g
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两道化学题
,,求
过程
,谢谢。
答:
2
样品中含杂质的是:C.NH4HCO3 解:纯净物(NH4)2SO4中氮元素的质量分数= 28 / 132 * 100% = 21.2%,而(NH4)2SO4样品含氮量为19%<21.2%,则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量19 三个选项中,只有NH4HCO3 符合 A、CO(NH2)2 中氮元素的质量分数= 14 * 2 / 60 * 100%...
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