已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2O?CO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水

Question

已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2O?CO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率．

Answer 1

设达到平衡时消耗一氧化碳的浓度为x，
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.011    0.011    0        0 
变化量（mol/L）     x        x       x        x
平衡量（mol/L） 0.011-x    0.011-x   x        x
则达到平衡时的平衡常数为：K=

x×x

(0.011?x)×(0.011?x)

=100，
解得：x=0.01mol/L，
所以一氧化碳转化率为：

0.01mol/L

0.011mol/L

×100%?90.9%，
答：一氧化碳在此反应条件下的转化率90.9%．