氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用

Question

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca 2 ＋ 、Mg 2 ＋ 、SO 4 2 － 等杂质)、Cu、稀硫酸、SO 2 等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）在粗盐除杂的反应I中加Na 2 CO 3 溶液的作用是 ；滤渣的主要成分： 。（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。②写出反应VI的离子方程式 。（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。

Answer 1

（1）除去Ca 2 ＋ 和过量的Ba 2 ＋      BaSO 4 、CaCO 3 、Mg(OH) 2 、BaCO 3  （2）NaCl   （3）防止生成CuCl 2         2Cu 2+ ＋2Cl - ＋SO 2 ＋2H 2 O = 2CuCl↓＋4H + ＋SO 4 2- （4）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

试题分析：（1）分析流程图知，反应Ⅰ为粗盐的提纯，为保证杂质离子除尽所加试剂要过量，加过量氯化钡溶液除硫酸根，加过量Na 2 CO 3 溶液可以粗盐溶液中的除去Ca 2+ 和除去硫酸根离子所加的过量的Ba 2+ ，加过量氢氧化钠溶液除镁离子；答案为：除去Ca 2+ 和过量的Ba 2+ ；（2）分析流程图知，反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是氯化钠；（3）①反应Ⅳ加入的Cu必须过量，金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子，这样可以防止生成CuCl 2 ；②二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu 2+ ＋2Cl - ＋SO 2 ＋2H 2 O = 2CuCl↓＋4H + ＋SO 4 2- ；（4）根据题给信息知，氯化亚铜(CuCl)在空气中迅速被氧化成绿色，CuCl沉淀在真空干燥机内于70℃干燥2小时的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。