高中化学题

Question

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+ 导电固体为电解质，放电时的电池反应为：Li离子+LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4，下列说法正确的是（）
A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B 放电时，正极反应为：Li离子+LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D 充电时，阳极反应为Li离子+e-==Li

Answer 1

总反应实际上是，Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4
负极，Li - e- = Li+
然后Li+向正极移动，与正极材料LiMnO4结合，生成Li2MnO4，其中Li显＋1价，O显－2价，所以Mn的化合价从＋7价降低为＋6价了。
所以，正极反应是，Li+ + LiMn2O4 +e- = Li2Mn2O4

A.放电时.LiMn2O4发生氧化反应 －－错，放电时，负极Li失电子，被氧化。正极LiMnO4得到电子，被还原。

B.放电时.正极反应为Li(+) + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4 －－对

C.充电时.LiMn2O4发生氧化反应 －－错，充电时，总反应倒过来进行，Li2Mn2O4＝Li+LiMn2O4

D.充电时.阳极反应为Li(+)+e-=Li －－错，阳极发生氧化反应，即化合价升高的反应，所以是正极反应倒过来的，Li2Mn2O4 - e- = Li(+) + LiMn2O4

充电和放电的反应，互为可逆。
充电即正极变阳极，负极变阴极，所以阳极、阴极的反应分别是原来的正极、负极的反应倒过来写。