化学氧化还原反应的问题

Question

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2在这个反应中,氧化产物和还原产物的质量比为1:1,对吗?怎么考虑
那为什么在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为2:1,不是1:1?
这两个题目为什么做法不同?分别怎么做?思路..

Answer 1

1：1
氧化剂是1mol的水
还原剂是1mol的CaH2
CaH2中H是负一价的
CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑
CaH2中H为-1价，H2O中H为+1价。Ca元素在反应前后都不变，为+2价。CaH2中H由-1价升高到0价，被氧化，做还原剂，H2为氧化产物；2H2O中H一半由+1价降低到0价，被还原，做氧化剂，此时，H2为还原产物；另一半化合价不变，在Ca(OH)2 中。故H2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物质量比为1:1。

Answer 2

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2在这个反应中,氧化产物和还原产物的质量比为1:1,对吗?怎么考虑
氧化产物是由H-变为H2的过程 所以氧化产物的质量是2
还原产物是由2H2O中的2个H+变为H2的过程 所以还原产物的质量是2
氧化产物和还原产物的质量比为1:1

那为什么在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为2:1,不是1:1?

这个反应中，氧化剂是S，化合价降低，这样是2个S
还原剂是S，化合价升高，这样是1个S
所以氧化剂与还原剂的质量比为2:1本回答被提问者采纳

Answer 3

1.氢元素临近原则,氢化钙中-1价氢全部转化为0价氢气
水中+1价氢有两个转化为0价,还有两个不变.
所以答案是氧化产物与还原产物的物质的量比为1比1.

2.是个歧化反应,硫中有两个由0变成-2价,一个变成+4价,所以不是1比1

分析电子的转移,遵守电子转移临近原则,能不变价就不变,能少变就少变.