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为什么越稀释电离程度越大
为什么稀释
溶液,
电离程度
会加大
答:
因为弱电解质在发生电离时,电离的物质的量会变大,所以电离程度增大
。我这里举一个难溶电解质的例子:CaCO3 这东西既然是难溶而不是不溶的,证明它还是会溶解一些的,你就可以利用极端法,假设就有1g的CaCO3,如果你用一杯水来溶解的话,效果不太大,而如果你用地球上所有的水的话,那么它会溶解...
加水
稀释
.弱电解质
电离程度
增大.请从电离程度计算方面详细解释._百度...
答:
假设加水将溶液浓度
稀释
为原来的一半,在稀释的过程中,
电离
平衡常数是不变的(电离平衡常数只与温度有关)。设电离方程式为 XY→X++Y—,原来的电离平衡常数应该表示为[X+]·[Y—]/[XY],如果平衡不发生移动,则新的电离平衡常数为0.5[X+]·0.5[Y—]/0.5[XY],此时电离平衡常数与原电离平...
为什么
溶液
越稀
,
电离程度越大
?
答:
越稀越电离。
溶液越稀时,会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释
。根据勒夏特列原理可知,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。所以说当溶液越来越稀时,溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度...
为什么弱电解质溶液越稀,
电离程度越大
?即“
为什么越稀越电离
?”请给...
答:
越稀越电离
很好理解。弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水
稀释
时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离。所以说越稀越电离。
怎么解释
越稀越电离
答:
化学平衡总是像着减弱变化的方向移动。所以说当加入水时,溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变),所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动,换言之就是生成更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的电离,因为电离后粒子数增多。(顺便说一句虽然
越稀越电离
但是溶液离子浓度在降低)。
为什么越稀越电离
答:
电离
的的本质说形象点是水分子把物质中的离子包围然后搬出来。那么溶液
越稀
溶液中存在的分子相对水就少,更多的水就可以和离子结合将其搬到溶液中。
为什么稀释
醋酸溶液是,其
电离程度
会加大加水可以
答:
H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc],设醋酸浓度为c,则电离出来[H+]=√(cKa),而
电离度
a=[H+]/[HAc]=√(Ka/c),所以,当加水
稀释
时,醋酸浓度c减小,由表达式可知电离度a反而增大。这也是弱酸的稀释定律的表达式,用口诀说就是“
越稀越电离
”。
为什么越稀越电离
?从勒夏特列来解释。
答:
从勒夏特列原理不是很好解释,原来教材笼统说,
越稀
离子间碰撞机会越少,所以
电离程度越大
。现在教材引入平衡常数,可以用Q与K的关系来解释。假设
稀释
到体积为原来的2倍,稀释瞬间弱电解质分子和电解质电离出的离子浓度均变为原来的一半,此时Q小于K,平衡向电离方向移动。
稀释
盐酸时水的
电离程度
怎么变
答:
盐酸是氯化氢的水溶液,浓盐酸
稀释
时,溶液中的氢离子浓度减小。H2O==可逆==H++OH- 氢离子浓度减小,对水的电离平衡的抑制作用减小,水的电离程度增大。即浓盐酸溶液中,水电离程度小;稀盐酸溶液中,水
电离程度大
为什么
弱电解质溶液
越稀
,
电离程度越大
?
答:
由于a值减小,n²/(1-n)的值会随n的增大而增大,导致
电离度
n增加,
电离程度
也随之提升。这种情况下,尽管溶液变得更稀,电离程度却在增强,但总体上,由于离子浓度的降低,溶液的导电性并未显著提升。综上所述,弱电解质溶液在
稀释
过程中,虽然电离程度确实有所提升,但最终的导电能力取决于稀释...
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