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加水稀释为什么电离程度变大
加水稀释
.弱电解质
电离程度
增大.请从电离程度计算方面详细解释._百度...
答:
假设
加水
将溶液浓度
稀释
为原来的一半,在稀释的过程中,
电离
平衡常数是不变的(电离平衡常数只与温度有关)。设电离方程式为 XY→X++Y—,原来的电离平衡常数应该表示为[X+]·[Y—]/[XY],如果平衡不发生移动,则新的电离平衡常数为0.5[X+]·0.5[Y—]/0.5[XY],此时电离平衡常数与原电离平...
弱酸
加水稀释
,水的
电离程度
怎么变?请详细说明一下
答:
水H2O=可逆=H++OH-,H+或者OH-浓度升高,
水的电离逆向进行,反之水的电离正向进行,酸加水稀释,溶液ph值变大,溶液中的H+浓度降低
,所以水的电离程度加大,
加水稀释为什么
促进
电离
答:
说通俗点,加水时,
实际上是降低了各离子的浓度
。即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快。用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行。故促进了电离。比如:加水促进醋酸的电离.醋酸的电离方程式为:CH3COOH =可逆= CH3COO-...
...问题~~请问将10mol的HAC
加水稀释
,
为什么电离程度
增大,溶液导电性却...
答:
弱电解质溶液稀释后,溶液的浓度减小,电离程度增大
,两者的乘积是离子的浓度,浓度减小的快,电离程度增大的慢,所以乘积是减小的,导电能力减弱。
为什么加水稀释
有利于弱电解质的
电离
答:
根据勒夏特列原理,
对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理
,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大....
为什么加水稀释电离
平衡向电离方向移动呢
答:
根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,对于弱电解质的电离平衡来说,
加水稀释
,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,
电离程度
增大.希望能采纳成高质量回答 ...
为什么加水
将醋酸溶液
稀释
能够促进其
电离
答:
浓度稀了,氢离子和醋酸根离子接触的机会少了,重新结合成分子的可能性降低了,所以
电离
的
程度大
了。
将氢氟酸溶液
加水稀释
,
电离程度
、PH值、溶液中离子总数、导电性各有...
答:
HF是弱酸,氟氯溴碘形成的酸酸性强弱是:一弱三强,越来越强,氢氟酸是弱酸,
加水稀释电离程度
增大,溶液中离子总数自然是增加,但它是弱电解质,电离是微弱的,水量增大了,而氢离子数量增大的量很少,因此氢离子的浓度降低了,所以ph增大了,导电量取决于溶液中自由离子的浓度,刚才说了,氢离子浓度...
帮我解释一下
加水稀释
,加冰醋酸,升温,加醋酸钠,加NaOH各个n(H+...
答:
加水稀释
,电离平衡右移,所以氢离子的物质的量增大,
电离度
增大,但是由于稀释过程中,主要离子浓度都减小(酸性溶液中除了氢氧根浓度增大,因为Kw不变),所以导电性减弱。加冰醋酸是增大了反应物浓度,平衡右移,氢离子物质的量和浓度都增大,导电性增强。但是弱电解质溶液是浓度越小电离度越大,反之...
加水稀释
醋酸溶液
为什么
醋酸
电离程度
增大?
答:
就会朝生成氢离子的方向移动,即醋酸的
电离程度
增大。从理论上可用电离平衡常数来解释:HAc=Ac-+H+
加水稀释
时,醋酸溶液中H+浓度减小,但温度不变,即电离平衡常数Ka不变。由于Ka=[Ac-][H+]/[HAc],[H+]减小,Ka不变 所以[Ac-]/[HAc]=Ka/[H+]增大,即电离程度增大。
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