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为什么加水稀释会促进电离
加水稀释为什么促进电离
答:
电离一般属于分解反应
。即反应物只有一个,生成物有两个或两个以上。说通俗点,加水时,实际上是降低了各离子的浓度。即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快。用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行。故促进了电离。比...
电离平衡中
为什么加水稀释
是
促进电离
的,用勒沙特力原理解释?
答:
加水
后,带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而
促进电离
为什么加水稀释
有利于弱电解质的
电离
答:
根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理
,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大....
为什么加水稀释促进电离
?
答:
因为溶夜的离子积等于一个常数(在某一温度),加水希释,离子浓度减小
,只有电离出更多离子,离子积才会保持不变
在
电离
平衡中
为什么加水稀释
有利于电离,(
答:
在醋酸中,加水稀释以后,溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo-)、c(h+)同等程度减小
,使qc(浓度商)<ka(电离常数),平衡向电离的方向移动,故稀释有利于弱电解质的电离。
为什么加水稀释会促进电离
呢???
答:
醋酸是弱酸,部分
电离
,
加水
可以
促进
平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H+,同时CH3COO-和H+又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡.加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性变...
电离
平衡:
为什么加水会
使电离平衡的电离程度增大
答:
电离
是由一个弱电解质电离成两个离子 所以根据勒夏特列原理 浓度变稀的话要从物质增多的方向进行 所以越稀越水解 加弱电解质也可以看成是浓度变大了 虽然电离的数目变多了 但是电离的程度却变小了
往溶液中
加水
,各溶质浓度降低,
为什么会促进电离
答:
这是稀弱酸或弱碱溶液的规律,可以用夏勒特列原理来解释,往弱酸碱溶液里
加水会
打破原有的电离平衡,造成的影响是溶液中离子浓度降低,弱酸碱为了抵抗这种影响,会使电离平衡向右移动,从而
促进电离
。
弱酸
加水稀释
,水的
电离
程度怎么变?请详细说明一下
答:
水H2O=可逆=H++OH-,H+或者OH-浓度升高,水的
电离
逆向进行,反之水的电离正向进行,酸
加水稀释
,溶液ph值变大,溶液中的H+浓度降低,所以水的电离程度加大,
为什么
往氨水中
加水稀释
溶液
会促进
一水合氨的
电离
?
答:
加水稀释
后,所有物质的浓度都降低,但离子要比分子浓度降低的多,所以平衡向右移动,
促进电离
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