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为什么钠离子半径小于氯离子
氯离子
和
钠离子
谁的
半径
大,怎么比较?
答:
因此,由于
钠离子
具有较大的
半径
,所以钠离子的半径比
氯离子
的半径大。
为什么钠
原子的半径大于氯原子的半径?而
钠离子
的
半径小于氯离子
?
答:
而
钠离子
的外层只有两层电子,且带正电,平均每个电子受到多余一个正电荷的吸引,氯离子的外层有三层电子,且带负电,平均每个电子受到不到一个正电荷的吸引,因此钠离子的
半径小于氯离子
的半径
请问
钠离子
与
氯离子
哪个
半径
大
为什么
答:
你是说正七价的氯原子?如果是这样的话钠离的半径要大于氯离子的半径。
这是因为钠离子的核外电子层排布与正七价氯离子的相同
。此时应比较两者原子序数大小。原子序数大的半径反而小。因为钠的原子序数大于氯的原子序数,所以钠离子半径大于正七价氯离子半径 ...
钠离子
与
氯离子半径
谁大谁小?
答:
氯离子有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小
。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
氯离子
和
钠离子半径
比较
答:
1、首先判断元素的电子层数,电子层数越大,半径越大.2、然后判断其原子序数,原子序数越大,半径越小.而
离子半径
大小判断也是相同原则.首先判断出钠,
氯离子
的电子层数是氯离子的大于
钠离子
,然后判断出钠的原子序数钠离子的半径大于镁离子小,所以氯离子的半径大于钠离子的半径。
钠
原子与
氯
原子的
离子半径
和原子半径怎么比较?
答:
即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,
半径
就小(这就像用手抓沙子,用的力越大,抓到的沙子体积就越小);
钠离子
核外排布是28结构,
氯离子
是288结构,明显氯离子电子层数多,半径就大(电子层数多,电子间主要表现为排斥力,所以半径就大)如果对你有帮助,就评我的最佳吧 ...
将氯原子
氯离子
钠原子
钠离子
原子
半径
按大小顺序排列 且
为什么
答:
Na
>Cl->Cl>Na+ 比较原则:先看电子层数,电子层数多的是
半径
大的。电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小。电子层数:Cl-=Cl=Na>Na+ 核电荷数:Na>Cl
钠离子
、镁离子、
氯离子
的
半径
大小比较?
答:
一般,电子层数越多,微粒
半径
越大,所以
氯离子
大于
钠离子
和镁离子。钠离子与镁离子电子层结构相同,电子层结构相同时,核电荷数越小,半径越大。所以钠离子大于镁离子。结论:氯离子>钠离子>镁离子
如何比较S2-,Cl-,
Na
+,Al3+
离子半径
大小
答:
S2-,Cl-,
离子
结构都是外电子 2 8 8结构
Na
+,Al3+ 离子结构都是外电子 2 8 结构 ①电子层数.电子层数多,
半径
大.【S2-,Cl-,>Na+,Al3+ ②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.【S2->Cl- ,Na+>Al3+ 综上,S2->Cl- >Na+>Al3+ 学习进步~若觉得满意~请记得...
氟离子
钠离子氯离子半径
大小比较
答:
氯离子>氟离子>
钠离子
1,看电子层数,电子层数越多,半径越大,氯离子3层,其他2个都是2层,所以
氯离子半径
最大 2,当电子层数相同时,看质子数。质子数越多,半径越小 氟离子9个质子,钠离子11个质子,所以半径 氟离子>钠离子
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