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二氧化碳的相平衡常数m
尿素的生产通常是在高温高压的条件下,经历两步反应实现: 化学方程式...
答:
NH4COONH2(1)△H=-100.5kJ/mol,②NH4COONH2(1)?(NH2)2CO(1)+H2O(1)△H=+27.6kJ/mol,根据盖斯定律,①+②得2NH3(1)+
CO2
(1)?(NH2)2CO(1)+H2O(1)故△H=(-100.5kJ/mol)+27.6kJ/mol=-72.9kJ/mol,用某组分B达到平衡时的物质的量分数x(B)表示
平衡常
...
氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料.(1)实验室模拟合成氨.在恒温...
答:
氨的体积分数增大,而甲、乙是互为等效平衡,氨的体积分数相同,故答案为:丙>甲=乙;(2)①根据表中数据可知,温度升高
平衡常数
减小,平衡逆向移动,所以该反应的正反应为放热反应,故答案为:<;②增加氨气的浓度,平衡向正反应方向移动,
二氧化碳的
起始量没有变化,所以二氧化碳的转化率增大,...
氨是重要的化工产品和化工原料.(1)氨的电子式是___.(2)已知(如图):①...
答:
故答案为:N2+8H++6e-=2NH4+;氯化铵;(4)氨碳比相同时曲线Ⅰ
二氧化碳的
转化率大,所以生产中选用水碳比的数值为Ⅲ,故答案为:Ⅲ;由题意可知:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2+H2O(g) 起始量 x1 1 变化量 2a a即:2ax1=40%,...
当前世界面临的主要环境问题 翻译成韩语
答:
现在,气象学家已经从全球各地的温度监测站监测到了一系列数据,绝大多数气象学家相信,随着大气中温室气体,特别是
二氧化碳的
连续积累,全球变暖的趋势最终将会恢复。现在不甚清楚的只是变暖的趋势何时恢复?有多大幅度? 由联合国一些机构资助的政府间气候变化研究组(IPCC)指出,如果矿物燃料的使用继续长期稳定增加,那末,到...
(2014?开封模拟)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见氢化物,在科学技术和生产中...
答:
(1)氨气催化氧化生成NO,其反应为:4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O,NO氧化生成NO2,其反应为:2NO+O2=2NO2,NO2与水反应生成硝酸,其反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2)①
平衡常数
随温度升高减小,说明正...
若850℃时,反应CaCO3(s) CaO(s) +
CO2
(g) = 0.498,则
平衡
时CO
答:
你的0.498是个什么数据啊?如果是
平衡常数
的话,这个乘以标准大气压就是
二氧化碳的
平衡分压了
nacn与
co2
反应为什么不生成co32
答:
应该是在水溶液中的反应。否则不反应。25℃时,HCN的电离
平衡常数
Ka=6.2×10-10,H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1 = 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11。由上面的数据分析,可知
二氧化碳的
一级水解程度大于氰化钠的水解程度,所以首先生成碳酸氢根,接下来生成氢氰酸,不能生成碳酸根。反应如下:CO2...
与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点...
答:
(1)燃料电池中,通入燃料的电极是负极,通入氧气的电极是正极,所以N极是电解池的阳极,放电的是电解质中的氢氧根离子,即4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O,故答案为:4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O;(2)乙池中M极是阴极,该极上析出金属铜,电极反应为:Cu 2+ +2e - =Cu,当...
氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点.(1)H2O热分解可以得到...
答:
(3)①根据图象知,
二氧化碳的
反应速率=(1.00?0.25)mol/L10min=0.075mol/(L?min),故答案为:0.075mol/(L?min);②根据反应方程式知,
平衡
时c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol/L,c(CO2)=0.25mol/L,根据甲醇和氢气的关系式知,平衡时氢气浓度=3mol/L-3×0....
二氧化碳
是纯净物还是混合物
答:
二氧化碳的
化学性质 1、二氧化碳略溶于水中,形成碳酸,碳酸是一种弱酸。碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。电离常数是电离
平衡的平衡常数
,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。2、二氧化碳可以溶于水...
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