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二氧化碳的相平衡常数m
二氧化碳
是混合物还是纯净物
答:
二氧化碳
略溶于水中,形成碳酸,碳酸是一种弱酸。碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。电离常数是电离
平衡的平衡常数
,一定温度下,弱电解质的电离能力。电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。二氧化碳在常温常压下为无色无味气体,溶于水和烃类...
(1)化学
平衡常数
K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示___,K值大小...
答:
(1)化学
平衡常数
K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行的程度越大;化学平衡常数只受温度影响,若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,故升高温度,平衡常数可能增大也可能减小,故答案为:可逆...
Ⅰ:工业上用
CO2
和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热:C...
答:
Ⅰ(1)①
CO2
(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+、H2O(g)△H1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2根据盖斯定律,②×3-①×2得:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=3△H2-2△H1 故答案为:3△H2-2△H1; (2)合成甲醇为放热反应,升高温度,
平衡
向吸热反应即逆...
一定条件下,反应:6H 2 + 2
CO 2
C 2 H 5 OH + 3H 2 O的数据如下图所示...
答:
) 逆 ,错误;C、该反应是放热反应,所以升高温度
平衡常数
K值减小,b点温度高于c点,则b点对应的平衡常数K值小于c点,错误;D、氢气与
二氧化碳的
物质的量比是3:1,a点的二氧化碳的平衡转化率是60%,曲线I:n(H 2 ):n(CO 2 )=2,则氢气的平衡转化率是60%×3/2=90%,正确,答案选D。
...原理研究
碳的
氧化物的性质具有重要意义.(1)
CO 2
是一种重要的物质...
答:
故④错误;故答案为:④;(2)依据电离
平衡常数
比较碳酸酸性大于次氯酸,第一步电离大于次氯酸,第二步电离小于次氯酸的电离,结合84消毒液成分为次氯酸钠和
二氧化碳
反应生成的次氯酸见光分解分析可知;次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠,次氯酸见光分解生成盐酸和氧气,反应的离子方程式为:...
CO 2
、SO 2 、NOx是重要的非金属氧化物,与我们的生存环境息息相关...
答:
(1)①SO 2 +NO 2 =SO 3 +NO,该反应
二氧化
氮中氮元素的化合价降低,所以二氧化氮作氧化剂;将方程式①×2+②+③得方程式为:2SO 2 +H 2 O+O 2 =SO 3 +H 2 SO 4 ,所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用.A.潮湿的氯气通过盛有浓H 2 SO 4 的洗气瓶,浓硫酸作干燥剂,...
碱性物质与酸反应生成什么?会生成
二氧化碳
吗?
答:
强碱弱酸盐。这还仅仅是在水溶液的环境下讨论,如果溶剂不同,解离
平衡常数
不同,温度的变化,氢键的影响,都会产生酸碱性变化 至于你说的会不会生成二氧化碳,则要看反应的物质中是不是有碳酸根参与,反应焓是否增大,生成物的稳定情况才能最后得出是否生成
二氧化碳的
结论 希望我的回答对你有帮助 ...
氨是重要的化工产品和化工原料。(1)氨的电子式是 &nbs...
答:
反应物浓度减小,化学
平衡常数
将增大;(3)该电池的本质反应是合成氨反应,所以正极是氮气发生还原反应,电极反应式为N 2 +8H + +6e - =2NH 4 + ;生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵,所以A是NH 4 Cl;(4)氨碳比一定时,水碳比越大,说明原料气中含二氧化碳越少,
二氧化碳的
转化率越...
近年来,各国加速推进燃料电池的研发.燃料电池的燃料有氢气、甲醇等...
答:
I2+H2,将H2分离出来有利于
平衡
向右移动,利于I2和H2的生成,故答案为:有利于平衡向右移动,有利于碘和氢气的生成;(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-283.0kJ?mol-1…①2CH3OH(l)+3O2(g)→2
CO2
(g)+4H2O(l)△H=-726.0kJ?mol-1 ②依据盖斯定律①×3-②得到:2CO2...
碳酸钙分解温度好像是600多摄氏度,先分解不熔融,那么碳酸钙无熔融状态吗...
答:
石灰石在石灰窑中的分解主要决定于温度,一般空气中含有少量二氧化碳,其主含量为空气体积的的0.03%,在大气压力下,
二氧化碳的
分压为29.43Pa,碳酸钙加热到到530度时,其表面分解所产生的二氧化碳也正好为29.43Pa,可以认为高于于530度碳酸钙就开始分解,由于其表面二氧化碳的分解压大于空气中二氧化碳的...
棣栭〉
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