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什么时候熵变大于0
为
什么
理想液态混合物
熵变大于零
?
答:
其中,R为气体常数,x1和x2分别为两种组成的摩尔分数。因为在理想混合物中,分子之间没有相互作用力,所以混合不会引起任何形式的能量变化。但是,混合会导致不同种类的分子随机地分布在整个混合物中,增加了分子的排列方式的不确定性。这种排列不确定性会增加混合物的熵,因此理想液态混合物
熵变大于零
。...
怎样判断
熵变大于0
小于0
答:
熵是用描述混乱程度(可自由移动,比如范围大小)的,
熵变
就是混乱程度的变化喽,△S是
大于0
:就是混乱程度增大,比如由固液到气体,应该知道气体的混乱程度最大吧,其次是液体,固体;<0减小,化学计量数也要看的。
熵
的判据和吉布斯函数判据有
什么
区别?
答:
熵判据的使用条件是在封闭且绝热的系统中;吉布斯函数判据的使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下。熵判据的公式为dS-δQ/T≥0,当系统经绝热过程由始态到终态时,系统的熵变不会小于0,在绝热可逆过程中,熵变等于0;在绝热不可逆过程中,
熵变大于0
。吉布斯函数的公式为G=H-TS,用...
热力学中的
熵
增原理
答:
我来答
熵
增原理就是孤立热力学系统的熵不减少,总是增大或者不变。用来给出一个孤立系统的演化方向。说明一个孤立系统不可能朝低熵的态发展即不会变得有序。中文名 熵增原理 表达式 △ S ≥ 0 应用学科 物理学 适用领域范围 热力学 基本内容 系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——...
383K,标准压力下,1mol过热水蒸气凝结为水,为
什么
环境的
熵变大于0
?
答:
答案是体系熵减,环境熵增,总熵减少.前两个容易理解.最后一个因为这个过程实际不可能发生.可以通过其逆过程来判断:过热液体水的蒸发.这是自然界能发生的过程且自发,故总
熵大于零
.因此题目所给的过程即逆过程总熵小于零.
解释一下为
什么
H
大于0
答:
熵变大于零
,两条式子数字一样,如果焓变为负不成立吧
单质和化合物
熵
为
什么
均为正值
答:
单质和化合物熵均为正值受物质的量影响。反应向着混乱度大的方向发生,那么
熵变大于0
,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的...
关于化学反应的熵对于气体参加的反应,判断
熵大于0
还是小于0是看系数...
答:
熵值比较首先判断物质状态,气体熵值
大于
液体大于固态!如果状态一样的话,就比较反应系数,比如这个反应都是气体,那就比较系数大小,左边系数总和4,右边5,所以熵值是右边大于左边,
熵变
增大。就是这样哦,记得给个采纳嘻嘻
任何自发反应
熵变
总是
大于0
?对吗,要强调加上在孤立系统?
答:
是,因为如果是非孤立系统,那么外界是有可能有热能等各种能量加入的,就有可能会导致反应向
熵
减方向进行,
熵变会等0吗 ? s(s)+o2(g)=so2(g)
熵变大于
还是小于0,我觉得为0啊?
答:
根据热力学第二定律可得到熵判据如下所示:对于隔离系统 可逆过程的熵变等于零(ΔS=0 ;可逆)非可逆过程的
熵变大于零
(ΔS>0 ;不可逆)自然界隔离系统不可能发生ΔS<0的过程 对于以上结论在物理化学中有着完整的推导过程。熵是状态函数;对于确定的化学反应,化学变化的熵变过程熵值可以计算。你...
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