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初中化学定量计算
初中化学
物质组成的
定量
表示 急!!
答:
硝酸铵和尿素作肥料都是补充氮用的,所以要根据含氮量来算 硝酸铵 NH4NO3 净重 50kg 含氮量 31.5 所以50kg硝酸铵中氮的量为 50kg X 31.5% = 15.75 kg 原本打算买4袋 氮的总量为15.75 kg X 4 = 63 kg 尿素 CO(NH2)2 净重 50kg 纯度95 50kg中尿素的量为50kg X 95% = 47.5 kg ...
初中化学定量计算
题
答:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 分子量KMnO4 = 158; O2 = 32;若12.0 g KMnO4 完全反应,可生成O2质量为:32*12/(158*2)=1.2 g 〉12.0-11.2 = 0.8 g 因此KMnO4 没有完全反应;剩余固体是KMnO4,K2MnO4 和MnO2 的混合物。方法2:质量减少是因为生成的O2跑出。要生成0.8 g O2...
化学计算
试题 将一
定量
的二氧化碳通入一
定量
的烧碱溶液恰好完全反应...
答:
随着CO2不断通入,先是发生CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,当溶液中NaOH全部转化为Na2CO3后,继续通入CO2,则会发生Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。溶质质量=26.5g×20%=5.3g。你如果是
初中
生的话,那就按照第一步反应完全做吧。设参加反应的氢氧化钠质量为xg,CO2质量为yg:CO2 + 2NaOH ...
一道
初中化学
竞赛题 求详解
答:
一开始BaSO4沉淀,遇到第一个转折是盐酸被刚好完全消耗,此时BaSO4和Mg(OH)2同时沉淀;二是BaSO4沉淀完全(经过计算可知BaSO4先沉淀完全),Mg(OH)2继续沉淀;三是Mg(OH)2也沉淀完全,沉淀质量不再变化。下面进行
定量计算
:首先计算第一个转折点:2HCl―――Ba(OH)2―――BaSO4 73 171 233...
初中化学
答:
拉乌尔定律(Raoult's law):物理
化学
的基本定律之一,是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的,可表述为:“在某一温度下,稀溶液某溶剂的蒸气压等于该溶质纯溶液的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。具体的计算公式我就不列了。看着头大。它就是
定量计算
溶液的...
初中化学
答:
初步判断结束后,接下来是
定量计算
:选取第三次的数据(因为前两次氧化铜没有剩余,可以根据4/2=2直接算出完全反应的氧化铜质量是生成硫酸铜质量的一半),在这里我选择第三次试验结果进行计算。m(参与反应的CuO)=9.6/2=4.8g CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 80 98 160 4.8 m(H2SO4) ...
初中化学计算
题考题(有答案)
答:
19.将一
定量
的石灰石放人烧杯中,加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为 g, 所用盐酸的溶质质量分数为 。 20.(1)(2分)
计算
碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1) 差量法是依据
化学
反应前后的...
初中化学计算
题
答:
解:设生成氢气的质量为X Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 (55-50.6) X 所以24/(55-50.6)=2/X 所以X=0.4g 答:生成氢气的质量为0.4g
初中化学计算
题
答:
(1)+(2)CuO+Fe+H2SO4=FeSO4+Cu+H2O 80克氧化铜和98克硫酸作用,消耗56克铁生成64克铜,固体增重8克 整个增重:8×x/80=x/10 消耗硫酸:98x/80 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56克铁和98克硫酸反应,固体增量减轻56克 依题意与(14-98x/80)硫酸反应的铁粉质量因为:x/10 则56:(x/...
初中化学
题
答:
也可能来自化合物,这时需要
定量计算
。由无水硫酸铜增加的质量就是产生的水的质量,其中2/18是氢元素的质量,澄清石灰水的增加的质量就是产生的二氧化碳的质量,其中12/44就是碳元素的质量。由化合物质量减去碳元素和氢元素的质量,如无剩余,则无氧元素,有则含有氧元素。
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