初中化学计算题

Question

将一定量的氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤,烘干,得到干燥固体的质量仍为20克,计算:
(1)原加入氧化铜的质量
(2)最后得到溶液溶质质量分数

Answer 1

由于铁粉放入溶液中后，会将溶液中的铜置换出来，而56克铁可以置换出64克铜，即固体的质量会增加，而最后干燥固体的质量任为20克，则说明溶液中还存在硫酸，即加入的CuO被全部反应，硫酸和铁粉继续反应，所以固体的质量没有增加。而14个硫酸最多和8克铁作用，所以，铁粉是过量的。既然如此，设CuO的质量为xg。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）
（1）+（2）
CuO＋Fe＋H2SO4＝FeSO4＋Cu＋H2O
80克氧化铜和98克硫酸作用，消耗56克铁生成64克铜，固体增重8克
整个增重：8×x/80＝x/10
消耗硫酸：98x/80
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2
56克铁和98克硫酸反应，固体增量减轻56克
依题意与(14-98x/80)硫酸反应的铁粉质量因为：x/10
则56:(x/10)=98:(14-98x/80)
解得x＝10

设溶液中FeSO4的质量为y克，从上面分析可知，最后溶质为FeSO4，且全部由H2SO4生成
98克硫酸可生成FeSO4 152克
98：14＝152：y
y＝21.7克
整个溶液质量：100＋10－H2的质量（我要睡了，这个数据你自己算）
再一比可得溶液中溶质的质量分数

Answer 2

分析:依题意,1.其中发生了两个反应:铁与硫酸反应,使固体质量减轻,铁与硫酸铜反应,使固体质量增重,减轻质量与增重质量相等(这是解题的关键),则反应前与反应后固体质量相等.2.硫酸一定反应完,一部分硫酸与铁反应一部分硫酸与氧化铜反应.3.铁粉有剩余则硫酸铜全部反应完
解:设与铁反应消耗硫酸的量为X,则与氧化铜反应消耗硫酸的量为(100×14%-X=14-X)
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑固体减轻
56………98…………………………56
56X/98…X………………………56X/98

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
80…………98
80(14-X)/98(14-X)
铁粉有剩余,则氧化铜中铜全部被转变为铜,则生成铜的质量为:80(14-X)/98×Cu/CuO = 32(14-X)/49

Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ………固体增重
56……………………………64………(64-56=8)
………………………32(14-X)/49…32(14-X)/49×8/64

固体减轻的质量为56X/98
固体增重的质量为32(14-X)/49×8/64=4(14-X)/49
∴:56X/98 = 4(14-X)/49
X=1.75
氧化铜的质量:80(14-X)/98 = 10(克)

反应后所得溶液的溶质质量分数:
反应生成硫酸亚铁的质量:
H2SO4～FeSO4
98………152
14………M
M=21.7

由氧化铜反应生成水的质量:
CuO～H2O
80……18
10……Z
Z=2.25
反应后所得溶液的质量:100×86%+2.25+21.7=109.95
反应后所得溶液的溶质质量分数:21.7/109.95×100%=19.74%

Answer 3

这是一道竞赛题！！
因最终形成的溶液是硫酸亚铁溶液，硫酸根离子与亚铁离子个数之比为1:1。
则参加反应的铁的质量=100g*14%*(96/98)*(56/96)=8g
参加反应的CuO的质量为10g.

Answer 4

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
相对原子质量： 80 98
X 100*14％

80\98=X\100*14％
X=11.42(约等）
(2)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
同理可求出FeSO4的质量（知道了CuSO4的质量）
用FeSO4的质量除以所有的质量－Cu的质量*％就是溶液溶质的质量分数

一定对！！！！！！！！！！

Answer 5

同意五楼的做法

Answer 6

看看参考书啊