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化学平衡常数与温度关系公式
化学平衡常数
计算(有
温度
的计算
公式
)
答:
也可写作:ln(K1/K2)=(1/T1-1/T2)*△H/R △H为焓变,△S为熵变,T为绝对
温度
,K为
平衡常数
化学平衡常数与温度
的线性函数
关系
是什么?
答:
ln(K2/K1) = ΔH/R * (1/T1 -1/T2)其中
,K1和K2分别是两个温度下的化学平衡常数,T1和T2为两个温度,ΔH为反应焓变,R为气体常数。根据上式,可以看出化学平衡常数与温度的关系是一个线性函数。在一定温度范围内,如果ΔH不变,则K与1/T成线性关系,即K随温度的上升而增大。反之,K随温...
化学平衡常数与温度
的
关系
答:
DrGm=DrGm°+RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡=0 DrGm°=-RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡=-RTlnK° 对于溶液中进行的
反应
,同样可得DrGm°=-RTlnK°.该式表示了
平衡常数与
标准摩尔吉布斯自由能变的
关系
.这样,只要知道
温度
T时的DrG...
化学平衡常数与温度
的
关系
是
答:
k=Ae的-Ea/RT次幂
,也就是温度对反应速率常数的影响是指数形式,可见影响之强烈,当然还与反应的活化能有关
化学平衡
答:
由此
公式
可以看出
温度
变化会对化学平衡产生的影响。4.1.4.2.2 压力对化学平衡的影响 对气相反应Aa+Bb+…=Ee+Ff+…来说,它的
化学平衡常数
yK(用分子数表示)和Kp(用分压表示)间的
关系
如下式 地球化学 式中:P0为反应时的总压力;△V为反应中摩尔数的增量,△V=(e+f+…)-(a+b+…)。由于分...
温度
升高可以增大
化学
的
平衡常数
答:
需要用到以下几个
公式
(不好打出来,大概理解一下)K = -RT lnG G = H - TS 那么升温之后
平衡常数
变大,也就是G减小。因为焓变和熵变可以认为是不随
温度
变化而改变的,那么升温之后T升高导致了G减小,所以可知ΔS>0
为什么
平衡常数
是一个只
与温度
有关的函数
答:
平衡常数
K的
关系
式有 ΔG = -RTlnK ΔG=ΔH-TΔS 上面两个式子消去ΔG得到 -RTlnK=ΔH-TΔS lnK=(TΔS-ΔH)/RT =ΔS/R-ΔH/RT R为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变(反应热),同一个
化学反应
方程式,这三个数据不会变化,于是lnK就变成了一个关于T的一次函数。所以K只和T...
在
化学
热量计算中,已知
平衡常数
怎样求解对应的
温度
?
答:
ΔG=-RTlnK ΔG=ΔH-TΔS 两个
公式
计算(大学内容)查一下"吉布斯函数"参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/73766839.html?si=1
给定一定问
温度
下的
化学平衡常数
,怎么求另一温度下的化学平衡常数(是否...
答:
温度
改变,K 值也将改变,具体
关系
如下:㏑K2/K1 = △rHm (T2-T1)/R(T1T2)从上式我们可以看出温度对
化学平衡
的影响:对于正向吸热反应,△rHm >0;当升高温度时,即T2>T1,必然有K2> K1,也就是说平衡将向吸热方向移动;对于正向放热反应, △rHm <0,当升高温度,即T2>T1,上式右端...
平衡常数和温度
的
关系
答:
KP和KC的
关系
为:KP=KC(RT)△n 式中R为气体常数,T为绝对
温度
,△n为反应前后组分气体物质的量之差值,即:△n=(c+d)-(a+b)。
化学平衡常数
意义:1.平衡常数是
化学反应
的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性。一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值 2...
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