温度改变,K 值也将改变,具体关系如下:
㏑K2/K1 = △rHm (T2-T1)/R(T1T2)
从上式我们可以看出温度对化学平衡的影响:对于正向吸热反应,△rHm >0;当升高温度时,即T2>T1,必然有K2> K1,也就是说平衡将向吸热方向移动;对于正向放热反应, △rHm <0,当升高温度,即T2>T1,上式右端为负,则必有 K2 < K1,就是说平衡向逆反应方向移动(逆反应为吸热反应)。从上式还可以看出, △rHm <0绝对值越大,温度改变对平衡的影响越大。
△rHm 为该反应的焓变。
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