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化学计量点的电势值
...fe2+能否顺利进行,并计算滴定至
化学计量点的电势
?
答:
根据相关电势数据,
我们知道E ' Ce4+ / Ce3+ = 1.44V,E ' Fe3+ / Fe2+ = 0.68V
。化学计量点时的电势φsp可以通过以下公式计算:φsp = (E ' Ce4+ / Ce3+ - E ' Fe3+ / Fe2+) / 2 + 0.68V,将已知数值代入计算后得到φsp ≈ 1.06V。此外,对于氧化还原滴定反应计量点...
...
电势值
是逐渐走高的还是逐渐走低的?
化学计量点
位置是
答:
重铬酸钾法测铁滴定曲线电势值是逐渐走高的
。化学计量点位置是:化学计量点是指滴定过程中,滴入的标准溶液与待测溶液恰好完全反应的点。在重铬酸钾法测铁的滴定过程中,化学计量点是指加入最后一滴重铬酸钾标准溶液时,溶液恰好由无色变为紫红色的点。因此,化学计量点位置可以通过观察滴定过程中溶液颜色的...
化学计量点的电势
答:
n2=6 1:6
反应
n1.n2对
化学计量点电势
的影响
答:
1、两电对的电子转移数n1=n2时,化学计量点的电势值正好处于滴定突跃的中间,化学计量点前后的曲线基本对称
。2、n1不等于n2时,滴定曲线在化学计量点前后是不对称的,化学计量点的电势不在滴定突跃的中心,而是偏向于电子转移数较多的电对一方,n1和n2相差越大,化学计量点偏向的越多。
大学
化学
,三题,求详细一点,谢谢!
答:
第一题:0.35v
化学计量点
电位:Esp=(n1 E1o‘+n2 E2o’)/(n1+n2) E1o‘ E2o’ 指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位;n1、n2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数。第二题:为了减小终点误差,使Fe3+生成稳定的Fe(HPO4)2-,降低了Fe3+/Fe2+电对
的电势
,因而滴定突...
如何判断在
化学计量点
时反应进行的程度
答:
+Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+ 已知条件
电势
Ψ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Ψ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V , z=2 .lgK'=(Ψ1-Ψ2)z/0.059V =(0.68-0.14)×2/0.059 =18.30 K'=2.0×10^18 c(Fe2+)/c(Fe3+)=1.3×10^6 溶液中的Fe3+有99.999%被还原至Fe2+....
化学计量点
电极
电势
与两电对的得失电子数有关吗?
答:
[
化学计量点
时,电极
电势
与两电对的得失电子数有关。因为电子得失数不同,计算电极电势的公式里,就有得失电子数的因数。
电位
滴定法测盐酸浓度
电势
怎么计算
答:
即根据试液待测物估计含量标准溶液浓度和滴定反应方程式来估算
化学计量点
时的指示电极
的电位
理论估算值,当滴定至该值附近即视为临近滴定终点。3、粗略实验法。每次加入一个较大体积的滴定剂体积并记录相应指示电极的电位由指示电极的电位开始变化较大处对应的体积为临近滴定终点。
电位
滴定确定
化学计量点的
方法有哪些
答:
由(3-64)式可知,
化学计量点
之后的第一个滴定点越接近于化学计量点,滴定误差就越小;当V1/Ve时,误差为0。就是说dC1/C1越小则滴定误差越小。求出C1,再用各个定量方法所对应的误差公式来计算dC1/C1。=1 5
电位
分析法的应用 电位滴定可以完成以中和、沉淀、氧化还原以及络合等化学反应为基础的...
高中
化学
问题在线等
答:
但在实际滴定取化学反应液的过程中,你做不到控制每一滴液体具体的物质的量是多少,就以高中做过的酸碱滴定为例,如果你绘制出一个PH随着时间变化的曲线图,那个曲线图一定呈现S形,而且越靠近
化学计量点
曲线的斜率越大 所以滴定终点就是第一个取得指示剂变化,或者相关的物理现象(26题中
的电势
测定E)突变...
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