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化学计量点的电极电势公式
电极电势
计算
公式
是什么?
答:
电极电势计算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性,并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势,而确...
电极电势
的计算
公式
答:
电极电势的计算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。德国化学家能斯特提出了双电层理论...
电极电势
如何计算?
答:
电极电势可以通过以下公式计算:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。其中,φ是电极电势,φθ是标准电极电势,R是气体常数,T是绝对温度,n是转移电子的物质的量,F是法拉第常数,In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。需要注意的是,电极电势的计算需要已知标准电...
电极电势
怎么求,为什么?
答:
=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-,φ(标准)=1.065V Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)⑶已知MnO₂+4H++2e-=Mn²⁺+2H₂O,φ(标准)=1.228V Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+...
化学
计算条件
电极电势
答:
在0.10mol/L HCl溶液中,电对的反应式为:H3AsO4 + 2H+ + 2e = H3AsO3 + H2O 忽略离子强度的影响则有 E=E标准 +0.059V/2 *lg([H3AsO4][H+]^2/[H3AsO3])=E标准 +0.059Vlg[H+] + 0.059V/2 *lg([H3AsO4]/[H3AsO3])当[H3AsO4]=[H3AsO3]=1.0mol/L...
...fe2+能否顺利进行,并计算滴定至
化学计量点的电势
?
答:
根据相关电势数据,我们知道E ' Ce4+ / Ce3+ = 1.44V,E ' Fe3+ / Fe2+ = 0.68V。
化学计量点
时
的电势
φsp可以通过以下
公式
计算:φsp = (E ' Ce4+ / Ce3+ - E ' Fe3+ / Fe2+) / 2 + 0.68V,将已知数值代入计算后得到φsp ≈ 1.06V。此外,对于氧化还原滴定反应计量点...
电极电势
的能斯特方程
答:
能斯特方程可以表示:E=E°+(0.0592/)log([Ox/Red]其中:E为
电极电势
、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电
化
...
电极电位的计算
公式
是什么? pH对
电极电位有什么
影响?
答:
电极电位
的计算
公式
是:E(电极电位)=E(标准电极电位)+0.0592pH(H+离子浓度)。这个公式可以用来计算任何
电极的
电位,只需要知道标准电极电位和H+离子浓度即可。标准电极电位是指在特定条件下,规定
的电极
反应相对于氢电极反应的电位差。它是电极电位计算的基础,因此需要准确测定。在标准温度和压力下...
大学无机
化学电极电势
Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
答:
则有:E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=Eθ(AgBr/Ag)+0.0592*lg{1/c(Br-)} 由于c(Br-)=1mol.L-1,c(Ag+)=Ksp=1.77x10-10mol.L-1,代入式中得Eθ(AgBr/Ag)=0.22V 2、求解E(Ag+/Ag)在含有Ag+/Ag电对的体系中,向溶液中加入Br溶液至...
如何计算可逆氢
电极的电势
值?
答:
- E°H+是标准氢
电极的电势
- n是电子转移数(对于氢电极,n = 2)- a(H+)是氢离子的活度 请注意,Nernst方程中的0.0592V / n是常数,用于将对数中的自然对数转换为常用对数。使用上述
公式
,可以计算出可逆氢电极在特定条件下的电势值。需要注意的是,活度的确定和具体条件下
化学
体系的情况有...
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