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升高温度平衡常数
温度
越高
平衡常数
越大还是越小
答:
温度越高
平衡常数
越大。1、温度对平衡常数的影响与反应的吸热或放热性质有关。2、对于吸热反应,随着温度的升高,平衡会向正向移动,正反应的程度增大,平衡常数K也会增大。化学平衡常数是描述可逆反应的正反应进行程度的物理量,正反应的程度越大,K越大。对正反应为吸热的可逆反应,
升高温度
,平衡正向...
为何
温度升高
,
平衡常数
K值减小?
答:
根据勒夏特列原理,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如
温度
、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
升高
反应温度时,反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行。而化学
平衡常数
K的计算是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应...
升高温度平衡常数
一定增大吗
答:
升高温度平衡常数不一定增大:对于吸热反应
,升温,化学平衡常数一定增大;对于放热反应,升温,化学平衡常数一定减小。化学:化学(chemistry)是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践,并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物...
温度
越高
平衡常数
是不是越大?
答:
不是的。平衡常数与温度有关, 若可逆反应是吸热反应, 温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大
;若可逆反应是放热反应, 温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小。在特定条件下(如 温度、压力、溶剂性质、 离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式...
化学
平衡常数
与
温度
的关系
答:
经热力学证明,在恒温恒压下,它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系。如果是放热反应,焓变小于零,
升高温度
,平衡向左移动,
平衡常数
就减小;如果是吸热反应,焓变大于零,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大。
温度
为什么会影响
平衡常数
K的大小,如何影响?
答:
若反应是吸热反应,温度升高,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大;温度降低,平衡向逆向进行,
所以平衡常数K变小
。可逆反应的生成物指数浓度积与反应物浓度指数积比为平衡常数K,这是定义。但是K却与其它因素无关,只与温度有关的,它表示了反应的难易程度。虽然定义时好象与浓度有关,定义后却与浓度...
影响化学
平衡常数
的因素有哪些
答:
1、温度:化学
平衡常数
通常随温度的变化而变化。
温度升高
,平衡常数一般会增大,这主要是因为高温条件下,分子运动更加活跃,反应速率加快。然而,对于一些吸热反应,高温可能导致反应平衡逆向移动,即向反应物方向进行,从而降低平衡常数。2、浓度:浓度对化学平衡常数的影响主要表现在反应物和生成物的浓度变化...
温度
对
平衡常数
的影响?
答:
温度对化学平衡的影响主要是改变
平衡常数
,因为平衡常数是温度的函数,随温度变化而变化。在其他条件不变时,
升高温度平衡
向吸热反应方向移动;降低温度平衡响放热反应方向进行。ΔH>0,正反应是放吸热反应,升高温度,平衡正向移动;降低温度,平衡逆向移动。ΔH<0,正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向...
为什么
温度升高
,溶解
平衡常数
Ka会增大?
答:
可以这样离解,温度越高,离子活动能力增强,因为溶解平衡反应多数是吸热的,所以
升高温度
,对反应有利,所以反应向离解的正方向移动,
平衡常数
会增大
影响
平衡常数
的因素
答:
化学
平衡常数
是温度的函数,它随着温度的变化而变化。对于任何一个化学反应,无论是吸热反应还是放热反应,当
温度升高
时,平衡常数都会发生变化。如果反应是吸热的,那么温度升高会使平衡常数增大,因为
升高温度
使得反应向正方向移动,即吸热反应的平衡点向高温方向移动。二、反应物和生成物的浓度 化学平衡...
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