A错误,电解池的阳极是失去电子,发生氧化反应的一级,而原电池正极是得到电子一级,所以电流(电子)由b——a
B正确D错误,乙的电解池发生2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+H2 ,转移0.04mol电子,有0.04molOH-形成,cOH-=0.04/0.4=0.1molL-,PH=13,生成0.02molCl2和0.02molH2,共0.04mol气体
C错误甲的电解液为氢氧化钾,是碱性,所以电极反应中不可能出现H+,应该2VB2+22OH--22e=V2O5+2B2O3+11H2O
追问能讲讲B为嘛正确嘛。。
追答不论是原电池还是电解池,都有总反应。可以按总反应计算,也可以按电极反应计算,按总反应计算一些题目看上去更清楚些,说通过0.04mol电子,等于是阴极得到0.04mol电子,又从阳极失去0.04mol电子,这样就叫做通过,等于是说电解池中发生的2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2这个反应有0.04mol电子转移,看上面的双线桥,或者是看电解反应,这个反应有0.04molNaCl反应,生成0.04molNaOH