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同周期元素中熔点沸点比较
元素周期
表中元素的溶
沸点比较
答:
(1)同一周期的元素随着原子序数的递增,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增,非金属单质的熔点逐渐递减
。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:...
元素周期
表中同一主族元素单质的
熔沸点
变化有什么特点?
答:
元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右,
单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)
。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体...
元素周期
表中,
熔点
和
沸点
怎么
比较
大小,有什么规律
答:
元素周期表中,,同周期从左到右,非金属性增强,,金属性减弱,,
融沸点降低 同主族从上到下,金属性增强,,非金属性减弱,,融沸点升高
。 再者晶体类型,,也很重要,,一般,,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,,金属晶体之间差别大
如何
比较
物质的
熔
、
沸点
?
答:
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高
。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。(2)同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体...
金属
熔沸点
的
比较
答:
金属熔沸点需要通过元素周期表中的元素规律进行比较:同周期金属单质,
从左到右熔沸点升高;同主族金属单质,从上到下熔沸点降低
;合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低;金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高。
元素周期
表中
元素熔沸点
规律?
答:
元素周期
表中元素
熔沸点
规律:1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
利用
元素周期
律如何
比较
单质
熔沸点
答:
单质的
熔点
(
同沸点
)(1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 稳定性 从左至右越来越强 从上至下越来越弱
元素周期
表中单质
熔沸点
变化规律氢化物熔沸点变化规律
答:
元素周期
表中:同一周期主族元素i从左到右,单质的
熔沸点
先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子)swa其熔沸点只与化学键(...
元素周期
表
中沸点熔点
高低的判断
答:
(1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的
熔点
递增,非金属单质的熔点递减(由于C是原子晶体,溶
沸点
远大于
同周期
其他元素);(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增(C和Si例外,C>si)
单质的
熔沸点
怎么
比较
?
答:
四种晶体
熔沸点比较
是:1、原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2。3、金属晶体 ...
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