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平衡常数与电极电势的关系式
平衡常数与
电动势
答:
即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数与
该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有
关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是标准电动势所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与...
如何计算
电极电势
答:
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
如何利用
电极电势和
原电池电动势计算
平衡常数
答:
回答:根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
如何用标准
电极电势
求溶度积,配离子稳定
常数和平衡常数
答:
其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。
标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势
;
电极电势
答:
标准平衡常数Kφ和标准电动势Eφ之间
的关系式
为: -nFEφ lgKφ = ——— 2.303RT R为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。 该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的
平衡常数与
标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以...
标准
电极电势
计算公式
答:
标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势,等等。
标准
电极电势和
标准
平衡常数
一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
答:
代入
电极电势的
计算公式就会发现对数上的指数,也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
关于
电极电势的
问题
答:
已知告诉的是E0只参看最后两行,将最后两个
电极
反应偶合成一个反应 酸性0.5ClO-+0.5H2O+0.5Cl-=0.5Cl2+OH-
平衡常数
记为Ka 碱性0.5ClO-+0.5Cl-+H+=0.5Cl2+H2O 平衡常数记为Kb Kb/Ka=[OH-][H+]=Kw 标准状态 平衡时 浓度商Q=K E=0 根据能斯特方程 E=E0+RT/nFlnK 再分别求...
电极电势的
数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关,平...
答:
平衡常数与
化学方程式的书写有关。如aA bB=cC dD(ABCD都为气体)的平衡常数为k1,2aA 2bB=2cC 2dD的平衡常数为k2,则k2=k1^2。
电极电势的
数值与化学反应的书写无关,无论正着写方程式还是反着写方程式,还是改变化学方程式的系数电极电势都是一样的。你想,电极就是那些物质组成,只要组成电极的...
电极电势
怎么求,为什么?
答:
纯固体、纯液体的浓度为
常数
,作1处理。离子浓度单位用mol/L(严格地应该用活度)。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变。例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用标准
电极电势
来判断上述...
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