关于电极电势的问题

Question

左边是碱性环境，右边是酸性环境
问题是求水的离子积常数

Answer 1

已知告诉的是E0只参看最后两行，将最后两个电极反应偶合成一个反应
酸性0.5ClO-+0.5H2O+0.5Cl-=0.5Cl2+OH- 平衡常数记为Ka
碱性0.5ClO-+0.5Cl-+H+=0.5Cl2+H2O 平衡常数记为Kb

Kb/Ka=[OH-][H+]=Kw
标准状态 平衡时 浓度商Q=K
E=0
根据能斯特方程
E=E0+RT/nFlnK
再分别求出Ka Kb
平衡时E0=-RT/nFlnK
因此 E=E+-E-
Ea-Eb=RT/nFln(Kb/Ka)
Kw=10^20
这样也就不是298K，也就是说虽然没给确定的温度，但在数量级上误差不大
那么大概就是这个数值了