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弱酸溶液中离子浓度比较
溶液中离子浓度
大小的
比较
是怎么样的?
答:
① 多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离(注意,电离都是微弱的)的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步。由此可判断多元
弱酸溶液中离子浓度
大小顺序。例H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。② 多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解(...
溶液离子浓度
大小
比较
及举例说明
答:
的
溶液中
,c(H + )>c(H 2 PO 4 - )>c(HPO 4 2 - ) > c(PO 4 3 - )。多元
弱酸
的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如 Na 2 CO 3 溶液中,c(Na + )>c(CO 3 2 - )>c(OH - )> c(HCO 3 - )。(2 )不同溶液中同一
离子浓度
的
比较
,则要注意分析溶液中其他离子...
高中化学问题 关于
溶液中离子浓度
大小的
比较
答:
如果 NaA的初始
浓度比较
大,那么水的电离影响小,主要是
弱酸
根A-的水解。且弱酸根水解一般来说,程度很低,比如仅有5%的A-水解产生OH-,但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此,在浓度较大的盐
溶液中
,认为【OH-】和【H+】是小量,远小于未水解的A-。于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA...
溶液中离子浓度
大小的
比较
答:
溶液中离子浓度
大小的
比较
如下:弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在。
弱酸
的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:c(Na+)>c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及...
CH3COOH
离子浓度
关系怎么
比较
答:
如果是CHCOOH
溶液的
话,
溶液中
几种粒子(不考虑水分子)的
浓度
关系是:CH3COOH>H+>CH3COO->OH- 分析如下:因为CH3COOH是
弱酸
,电离程度很小,CH3COOH还是占大部分,电离的部分产生CH3COO-和H+,由于水电离OH-和H+。所以H+>CH3COO-,由于酸是抑制水的电离,所以CH3COO->OH-。所以就可以得到上面...
弱酸
弱碱
中离子浓度
大小怎样判断
答:
如(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)> c(SO42—) > c(H+)> c(NH3•H2O)3.多元弱酸根离子的水解是分步的,以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32—) >c(OH—) >c(HCO3—) >c(H+)4.强碱弱酸酸式盐
溶液中弱酸
酸根离子既有电离又有水解,
比较离子浓度
时首先要...
溶液离子浓度
大小
的比较
答:
4、混合浴液
中离子浓度
大小的
比较
,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若发生反应,则要进行过量判断(注意混合后 溶波体积的变化):然后 再结合电离、水解等因素进行分析。5、对于等体积、害物质的量浓度的NaX和
弱酸
HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后
溶液的
PH大小判断电离和水解的 关系,常见的...
多元
弱酸的
酸式盐
溶液中的离子浓度
大小
比较
有什么通法?具体举例说明...
答:
以(NH4)2SO4为例,最先看的是分子式的原子式量比,确定NH4+浓度大于SO42-,而后看弱碱(酸)根离子的水解,这里Nah4++H2O=NH3.H20+H+,可以看出,每水解产生一个一水合氨就有一个氢离子产生,但
水溶液里
本也存在有氢离子,所以氢
离子浓度
大于一水合氨浓度,一般而言,引入的溶质离子浓度都会大于...
怎样判断
溶液中
氢
离子的浓度
大小
答:
碳酸钠水解程度较弱但呈碱性,氢
离子浓度
肯定是最小的。离子浓度大小为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在
水溶液中
水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
比较
盐
溶液中离子浓度
大小
答:
点拨:判断一元
弱酸
的正盐
溶液中离子浓度
大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(水电离出的另一离子) (3)、 二元弱酸的正盐溶液例3.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是___.解析:在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32-,CO32-+ H2O HCO3- + OH-,HCO3-+...
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