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晶体熔沸点大小比较
如何判断
晶体
的
熔沸点
高低?
答:
1、同晶体类型物质的熔沸点的判断:一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体
。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同(同种金属的熔沸点相同)金属(少数除外)>分子。2、原子晶体中原子半径小的,键长短,键能大,熔点高。3、离子晶体中,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子间作用就越强,熔点就越...
为什么有些
晶体熔沸点
很高,有些却很低呢?
答:
分子晶体熔沸点比较方法如下:组成和结构相似的分子晶体,
一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高
。若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质,分子极性越大,其熔沸点越高。在有机物的同分异构体中,一般来说,支链越多,熔沸点越低...
四种
晶体熔沸点比较
是什么?
答:
要比较共价键的强弱。一般来说,
原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高
。如熔点:金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。3、...
晶体
的
熔点和沸点
的
比较
答:
⒊分子晶体:熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小。
一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高
。例如:F2 二、不同类型晶体的比较规律 一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:
原子晶体>离子晶体>分子晶体
,而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于...
熔沸点
高低的判断规律
答:
熔沸点高低的判断规律如下:1.不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体
。2.金属晶体的溶沸点有高有低。3.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越弱,熔沸点越低。4.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高...
怎样区分
晶体熔沸点大小
?
答:
(1)组成、结构相似的分子
晶体
,看分子间作用力。相对分子质量越大,分子间作用力越大,
熔沸点
越高。如HI>HBr>HCl。(2)组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力。一般
比较
相同条件下的状态。常温下,I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。金属晶体:金属阳离子的半径和自由电子...
怎样
比较晶体熔点和沸点
的高低?
答:
熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的
大小
。一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,
熔沸点
就越高。例如:F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。4、金属
晶体
:熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱。一般来说,金属离子半径越小,自由电子数目越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高...
比较
物质
熔沸点
高低的所有规律及原因?
答:
一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体。例如:SiO2>NaCL>CO2(干冰)金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如汞、镓、铯等。二、同类型
晶体熔沸点
高低的比较 同一晶体类型的物质,需要
比较晶体
内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高。
各种
晶体熔沸点
变化规律是什么
答:
一般地:熔沸点大小为:原子晶体>离子晶体>分子晶体
也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的熔沸点很低,如汞在常温时就是液态.钨熔点高达3000+摄氏度等.分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间...
请问
晶体熔沸点
高低咋
比较
啊?
答:
金属
晶体
内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用,即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,
熔沸点
越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大,熔沸点一定越高。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象,如:HF>HI...
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