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标准电势和平衡常数的关系
标准电动势与
标准
平衡常数的关系
答:
反比关系
。标准电动势与标准平衡常数之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
标准平衡常数
和
标准电动势的关系
答:
反比关系
。标准电动势可以通过计算半电池的Gibbs自由能变化来获得,反映了电池内部进行的化学反应的驱动力。而标准平衡常数则描述了电池反应平衡状态下反应物和生成物浓度之间的关系,反映了反应进行程度的大小。当反应的标准平衡常数增大时,意味着反应更加彻底,电池内部的化学反应驱动力减小,因此标准电动势会...
标准电极
电势和标准平衡常数
一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
答:
代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数,也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的
标准电动势
为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
平衡常数与电动势
答:
即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数
与该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有
关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是
标准电动势
所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与...
平衡常数
与
电动势的关系
种,电动势只能用
标准电动势
算吗?
答:
如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出
标准平衡常数
了,所以不能用这个公式算。通常还伴随着能量的转换,因为电流在导体中(超导体除外)流动时要消耗能量,这个能量必须由产生
电动势的
能源补偿。如果电动势只发生在导体回路的一部分区域中,就称这部分区域为电源区。
如何用
标准
电极
电势
求溶度积,配离子稳定常数
和平衡常数
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的
平衡常数
,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。
标准电动势
Eφ=物质的
标准电势
-标准电极的标准电势;...
锌能置换镍的
平衡常数
是多少?
答:
根据 Nernst 方程,置换反应的
平衡常数
K与
标准
电极
电势
E0 之间存在如下
关系
:ΔG° = -RT ln(K)其中,ΔG° 是反应的标准 Gibbs 自由能变化,R 是理想气体常数,T 是温度。由于我们没有给出具体的温度值,以及标准电极电势数据的缺失,在没有这些信息的情况下,我们无法准确计算出Ni和Zn之间置换...
两个电池的电池反应相同,
平衡常数
相同吗?
答:
两个电池的电池反应相同,
平衡常数
不相同。两个电池的电池反应相同,转移电子数不同,
标准电动势
不相同。氧化还原反应的平衡常数与标准态下的电池
电动势和
氧化还原反应中电子转移数(反应方程式的写法)有关,通过电池电动势,判断化学反应进行的程序。
化学题目
答:
标准
平衡常数
Kφ和
标准电动势
Eφ之间
的关系
式为: -nFEφ lgKφ = ——— 2.303RT R为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。 该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以...
电动势
怎样计算?
答:
正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求
平衡常数
,即要求电池的
标准电动势
即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:AgI +e-= Ag+ I- 1mol/L 显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v 而负极:AgI +e-= Ag+ I- 它的本质是:Ag+...
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