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电池的平衡常数怎么求
电池
反应
的平衡常数
答:
2Fe3+ +Sn2+= 2Fe2+ +Sn4+
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v 说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0....
电化学
电池的平衡常数
使用能斯特方程确定平衡常数
答:
通过平衡方程,我们现在知道反应中交换的电子总数。该反应交换了六个电子。第 2 步:计算电池电位。此电化学电池 EMF 示例问题展示了
如何
根据标准还原电位计算
电池的
电池电势。E° cell = E° ox + E° red E° cell = -0.20 V + 1.33 V E° cell = +1.13 V 第 3 步:求
平衡常数
K。
如何
利用电极电势和原
电池
电动势计算
平衡常数
答:
回答:根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
平衡常数
与电动势
答:
若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到即,lgK=nE/0.0592即298K时,一个氧化还原反应
的平衡常数
与该氧化还原反应建立的原
电池的
电动势之间有关系。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是标准电动势所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,...
大学化学题求解
答:
第一个问,求平衡常数 平衡常数与浓度没有关系,所以千万别被误导。
只需要用平衡常数与标准电动势关系的那个公式求就可以
。具体:1、写出配平的化学反应 2、根据反应得失电子,判断正极和负极 3、用正极标准电极电势减去负极标准电极电势,得到原电池的标准电动势 4、根据原电池标准电动势和平衡常数之间的...
物理化学 求标准
平衡常数
求过程
答:
思路:根据三个电极电势得到
电池
电势,然后用公式转化为
平衡常数
即可,哪步不懂啊?
电池
电动势的应用
答:
①计算平衡常数;化学反应处于平衡态时,ΔG=0,即E=0。由能斯脱公式可得。令,K就是平衡常数,因此,一个化学反应如果能够安排成可逆
电池
,则它
的平衡常数
和ΔG°可通过测量电动势来计算。②计算焓变和熵变;将吉布斯-亥姆霍兹公式代入公式E=可得。式中ΔH、ΔS分别为化学反应的焓变、熵变;为一定...
一道物化题求解
答:
(1)用标准
电池
电动势计算标准
平衡常数
nFE(标)=RTlnK(标,1)(2)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)设计过程为两个过程 (a):2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 和(b):2H2O(l) → 2H2O(g)过程(a):标准吉布斯自由能变为:-nFE(标)过程(b):设计为2H2O(l,pθ) → 2H2O(l...
平衡常数
lgk
答:
n1=n2=2的时候,n应该=2。lgk=n*(Φ1-Φ2)/0.059中,n是表示
电池平衡
反应中电子转移数(因为得,失电子数相等),或称最小公倍数,例如电池反应:2HCl + Zn = H2 + ZnCl2 上式中得H+得电子数为2,Zn失去电子数也为2,这里n = 2。若反应写成:4HCl + 2...
...
电池
反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准
平衡常数
我觉得答案有错 你们算出...
答:
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342 所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V 因为
电池
反应的标准吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0 所以K0=exp(nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]可知这个反应进行的很完全 ...
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