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平衡常数k与电动势的关系
平衡常数与电动势
答:
即298K时,一个氧化还原反应的平衡常数与该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是标准电动势所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与...
标准
平衡常数和
标准
电动势的关系
答:
反比关系
。标准电动势可以通过计算半电池的Gibbs自由能变化来获得,反映了电池内部进行的化学反应的驱动力。而标准平衡常数则描述了电池反应平衡状态下反应物和生成物浓度之间的关系,反映了反应进行程度的大小。当反应的标准平衡常数增大时,意味着反应更加彻底,电池内部的化学反应驱动力减小,因此标准电动势会...
标准
电动势
与标准
平衡常数的关系
答:
反比关系
。标准电动势与标准平衡常数之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
平衡常数与电动势的关系
种,电动势只能用标准电动势算吗?
答:
然后两个联立,消去标准吉布斯自由能变而得到的。由此可知,如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出标准
平衡常数
了,所以不能用这个公式算。通常还伴随着能量的转换,因为电流在导体中(超导体除外)流动时要消耗能量,这个能量必须由产生
电动势的
能源补偿。如果电动势只发生在...
电池
电动势的
应用
答:
由能斯脱公式可得。令,
K
就是平衡常数,因此,一个化学反应如果能够安排成可逆电池,则它的
平衡常数和
ΔG°可通过测量电动势来计算。②计算焓变和熵变;将吉布斯-亥姆霍兹公式代入公式E=可得。式中ΔH、ΔS分别为化学反应的焓变、熵变;为一定压力下电池
电动势的
温度系数。因此通过测量不同温度下的电动...
锌能置换镍的
平衡常数
是多少?
答:
根据 Nernst 方程,置换反应的
平衡常数K与
标准电极
电势
E0 之间存在如下
关系
:ΔG° = -RT ln(K)其中,ΔG° 是反应的标准 Gibbs 自由能变化,R 是理想气体常数,T 是温度。由于我们没有给出具体的温度值,以及标准电极电势数据的缺失,在没有这些信息的情况下,我们无法准确计算出Ni和Zn之间置换...
如何利用电极
电势和
原电池
电动势
计算
平衡常数
答:
回答:ΔG=—nFE=—RT(lnK)n为电子转移量,例如MnO4-与Fe2+在酸性条件下反应的n为5
G=-RTln(
k
) 怎么推导?
答:
解:例如;标准
平衡常数与
标准
电动势
之间
的关系
为: lg Kθ = n Eθ / 0.0592 其推导过程(由热力学公式): ΔGθ = - RTln Kθ ΔGθ = - nFEθ RTln Kθ = nFEθ R是气体常数,T取298K,自然对数换成常用对数,F为法拉第常数,代入后得出以上计算公式。
求解这道化学题,谢谢了
答:
这题先计算电池的标准
电动势
,标准电动势E等于正极的标准电极
电势
减去负极的的标准电极电势,即0.522Ⅴ-0.158Ⅴ=0.364Ⅴ。由于此反应中转移的电子数是1,所以电池电动势E等于0.059lgK,代入数据可以计算出反应的反应的标准
平衡常数K
约等于1.47×10^6,与D项特别接近,所以应该选择D。
求
电动势和平衡常数的
计算题
答:
电动势
E=φ_(Cr2O -/Cr3+)^θ --- φ_(Fe^(3+)/Fe^(2+))^θ === 1.33 - 0.77=0.559V 电动势与
平衡常数的关系
:lg K = nE/0.0591 其中n=6 代进去算就行了。 因为涉及对数运算,我就不方便算了,你用计算机算一下吧~~~如果错了就说一声,毕竟有点不在状态...
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