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标准电极电势求电池组平衡常数
电池
反应的
平衡常数
答:
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
如何利用
电极电势
和原
电池电动势
计算
平衡常数
答:
回答:根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
如何用
标准电极电势求
溶度积,配离子稳定常数和
平衡常数
答:
所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体
常数
,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。
标准电动势
Eφ=物质的
标准电势
-
标准电极
的标准电势;
无机化学,
电极电势求平衡常数
答:
先根据电势图计算核心
电极电势
,再计算生成配合物的电极电势,见下图
根据
标准电动势
,计算下列氧化还原反应的
平衡常数
?
答:
由公式计算:lg K = n E / 0.0592 E = φ(Fe3+ / Fe2+)- φ(Fe2+ / Fe)这里正极是:Fe3+ / Fe2+,负极是:Fe2+ / Fe,n = 2 通过查表可以查到正负极的
电极电势
,代入公式即可算出K
大学无机化学
答:
先查二个电极的
标准电极电势
:正极:φθ(HClO2 / HClO) = 1.65V 负极:φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.23V (1)计算
电池标准
电动势 Eθ = φθ(HClO2 / HClO) - φθ(Cr2O7 2- /Cr3+) = 1.65-1.23=0.42(V)(2)求Cr3+离子的浓度 由能斯特公式及
平衡
关系:E ...
标准电极电势
的定义
答:
此外,
标准电极电势
还常被用于计算
电池电动势
和电极反应的
平衡常数
。例如,在电化学电池中,电池的电动势可以通过正极和负极的标准电极电势之差来计算。同时,电极反应的平衡常数也可以由标准电极电势和反应的温度来推导。总的来说,标准电极电势是一个关键的电化学参数,它对于理解电化学反应的方向、速度和...
标准电极电势
和标准
平衡常数
一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
答:
代入
电极电势
的计算公式就会发现对数上的指数,也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的
标准电动势
为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
...
电池
反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的
标准平衡常数
我觉得答案有错 你们算出...
答:
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342 所以
电极电势
为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V 因为
电池
反应的
标准
吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0 所以K0=exp(nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]可知这个反应进行的很完全 ...
Cu2+与Cu生成Cu+的反应
平衡
答:
根据Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的
标准电极电势
,求出它们的
平衡常数
K‘s (lgK=nE/0.0592)(1) Cu2+ + e ---> Cu+ K1 (2) Cu2+ + 2e ---> Cu K2 (1)x2-(2)Cu2+ + Cu ---> 2Cu+ K3=K1^2/K2
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