计算298K时，电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准平衡常数我觉得答案有错你们算出来要过程对了就采纳

如题所述

推荐答案 2011-04-22

首先你得知道电池反应的标准电极电势吧
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342
所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V
因为电池反应的标准吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0
所以K0=exp（nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]
可知这个反应进行的很完全追问

貌似过程可以但我要最后的答案对了就采纳

追答

2.15*10^37

追问

2.15？？

追答

2.15乘以10的37次方很大很大说明反应进行的很完全

追问

恭喜你答错了

追答

怎么

追问

答案是2.65乘以10的37次方

追答

就是说嘛网上的计算器靠不住

追问

呵呵采纳你你尽力了

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其他回答

第1个回答 2011-04-22

这什么数据都没有你让我们大家怎么算啊，至少应该给点提示吧，比如说采用什么取值什么的追问

这个题目里没说我忘了告诉你标准电极电势值了 Cu2++2e===Cu 标准电极电势是+0.342
Zn2+ +2e===Zn 标准电极电势是-0.762 其他的就没提示了

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