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电极电势与平衡常数
如何计算
电极电势
答:
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
标准
电极电势和
标准
平衡常数
一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
答:
代入
电极电势
的计算公式就会发现对数上的指数,也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
如何利用
电极电势和
原电池电动势计算
平衡常数
答:
回答:ΔG=—nFE=—RT(lnK)n为电子转移量,例如MnO4-与Fe2+在酸性条件下反应的n为5
如何用标准
电极电势
求溶度积,配离子稳定常数
和平衡常数
答:
根据溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
无机化学,
电极电势
求
平衡常数
答:
先根据电势图计算核心
电极电势
,再计算生成配合物的电极电势,见下图
平衡常数
与电动势
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极 此时的
电极电势
就不是标准电极电势,...
电极电势
的数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关,平...
答:
平衡常数
与化学方程式的书写有关。如aA bB=cC dD(ABCD都为气体)的平衡常数为k1,2aA 2bB=2cC 2dD的平衡常数为k2,则k2=k1^2。
电极电势
的数值与化学反应的书写无关,无论正着写方程式还是反着写方程式,还是改变化学方程式的系数电极电势都是一样的。你想,电极就是那些物质组成,只要组成电极的...
平衡常数
与电动势
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极此时的
电极电势
就不是标准电极电势,需要使用能斯特方程进行...
电极电势
详细资料大全
答:
(2)标准
电极电势
是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。 (3)E ⊖ 值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关。例如: (4) 值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应。对于非水、高温、固相反应,...
关于
电极电势
的问题
答:
已知告诉的是E0只参看最后两行,将最后两个
电极
反应偶合成一个反应 酸性0.5ClO-+0.5H2O+0.5Cl-=0.5Cl2+OH-
平衡常数
记为Ka 碱性0.5ClO-+0.5Cl-+H+=0.5Cl2+H2O 平衡常数记为Kb Kb/Ka=[OH-][H+]=Kw 标准状态 平衡时 浓度商Q=K E=0 根据能斯特方程 E=E0+RT/nFlnK 再分别求...
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