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溶液的导电性与什么有关
溶液导电
能力于溶液中离子所带的电荷及其浓度有
什么
关系
答:
一般来说,离子浓度越高
导电
能力越强;同等浓度下,离子带的电荷越高导电能力越强。当然,比如有一些结构比较大
的有
机离子,浓度高会形成束状或团,导致实际上可以导电的电荷减少,导电能力反而下降;或者对
溶液
粘度造成很大影响,阻碍了离子的迁移,使导电能力下降 ...
高中化学——
溶液导电性
答:
B不对是因为
溶液的导电性与
溶液中离子的浓度及离子所带电荷量
有关
与其他因素无关D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸时Ba2+的数量并没有减少,同时OH2-为2Cl-所取代因此溶液导电性并无明显变化滴加硫酸时Ba2+与(SO4)2+反应生成硫酸钡沉淀,氢氧根与氢离子结合成水,溶液电荷浓度下降,从而使
溶液导电
能力...
关于
水溶液的导电性
?
答:
非电解质
溶液
:如酒精、蔗糖等,这些溶质极难电离,电离能力还不如水,所以
导电
能力跟水相似。弱电解质溶液:如醋酸、氨水等。这些溶质电离能力比水大,含有的自由移动的离子较多,导电能力比水大。以醋酸为例,在水中可电离成醋酸根和氢离子,但并不能全部电离,只能电离少部分(电离程度与浓度
有关
,...
高中化学!如何判断
溶液导电性
强弱?
答:
用
溶液
中阴阳离子的总浓度去看,如果浓度变小,就是
导电性
减弱了,反之导电性是增强了 如醋酸本是个弱电解质,加入氢氧化钠后生成醋酸钠,导电性增强
氯化钠
溶液和
氯化钾
溶液导电性
一样嘛?
答:
前提是浓度相同的氯化钠和氯化钾
溶液导电性
相同,属于电解质导电,靠离子导电,与浓度
有关
溶液
PH与
导电性
的关系
答:
溶液的
PH值越高,则溶液中的氢离子越多,
导电性
越强,PH越低,则氢氧根越多,导电性也越强。如果PH接近8或7,那么越接近,导电性越低。
电解质
溶液导电的
原因
答:
四、离子的移动方式 离子在溶液中的移动主要有两种方式:迁移运动和扩散运动。迁移运动是指离子在电场作用下向相应极移动;扩散运动则是指离子由高浓度区向低浓度区扩散。这两种运动方式共同促使离子在溶液中传递电荷,从而实现电解质溶液的导电。五、电解质的电离程度 电解质的电离程度也会影响
溶液的导电
...
溶液不显电性是
什么
意思?那
溶液的导电性
又是什么意思?
答:
溶液
不显电性是因为宏观上正负电荷一样多,对外显电中性.而溶液在通电的情况下,正离子会流向电流的负极 ,负离子会流向电流的正极.从而显示其
导电性
.
ph值与
溶液的导电性有什么
关系么?
答:
有关系啊,
导电性和
溶液中的阴阳离子数量
有关
,而阴阳离子数量会影响
溶液的
PH值
酸碱盐的
溶液具有导电性
,原因是其溶液中存在
什么
答:
能够自由移动的水合离子。(酸碱盐的
溶液具有导电性
是溶液中存在能自由移动的水合离子。比如:NaCl溶于水后,在水分子的作用下产生能够自由移动的水合Na+和水合Cl-。HCl溶于水后在水分子的作用下产生能够自由移动的水合Cl-和H+;NaOH溶于水后在水分子的作用下产生能够自由移动的水合Na+和OH-)
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