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熵变△s计算总结
高考化学中如何快速判断选择题的判断反应方程式是否正确,如何判断是否...
答:
3.根据所学知识看物质变化是否符合原则,氧化还原反应中,强氧化剂产生弱氧化剂(强还原剂产生弱还原剂);复分解里面,强酸产弱酸,强碱产弱碱等(这部分最为重要,涵盖的知识面也最广,应该是渗透到平时的学习中进行积累,此处不详细举例)4.看题设条件有没有给焓变(△H)、
熵变
(
△S
)、温度(T),根据...
化学热力学
总结
答:
【熵】体系的状态函数,是体系内部质点混乱程度(或无序度)的量度,常用S表示。当体系内质点的聚集状态发生改变时,其熵值就会改变,体系终态熵值(SB)与体系始态熵值(SA)之差为体系的
熵变
,用
△S
表示,△S=SB-SA。当体系的状态改变时,体系的熵变等于由始态到终态的任一可逆过程的热温商之和,其数学表达式为: ...
自由能变化△G=△H-T
△S
答:
低温时焓变影响为主是因为一般一个单位的反应,
△S
在几百J/mol,而△H一般以KJ/mol计量。所以T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定。同理,温度高了(到了几千K的时候)△S的值就会明显影响到△G的正负值,所以高温时
熵变
影响为主。当然,这个只是这么一说,也就是“温度影响大小“要视△H...
当温度为15摄氏度是,焓变与
熵变
均小于零,反应如何进行
答:
根据吉布斯判据△G=T
△S
-△H 由于焓变和
熵变
同号,所以无法直接判断反应方向,需要
计算△
G根据正负号判断。
总结
:无法判断,反应方向可能为正可能为负,需要具体数值确定
在线等,4Al(
s
)+3O2(g) ==2Al2O3(s) 的
△
F怎么求
答:
△F=△U-△(TS)=△H-△(pV)-△(TS)=△H-△(nRT)-△(TS);;假设反应在恒温下进行;△F=△H-△nRT-T
△S
;;一定温度T下的反应的
熵变
,焓变;反应的△n=(0-3)=-3;即可求出上面的值;熵变焓变如不能直接查得,可根据标准摩尔生成熵与标准摩尔生成焓
计算
求得;有问题请追问~
为什么热力学有各种自由能?
答:
只有这样,A的变化△A=△U-T
△S
才成为主要讨论的问题(U、T、S分别是该系统的内能、绝对温度、
熵
)。△A给出了生物反应中释放出来可用于做功的能量上限。其变化量(一般用△G*表示)在生物学上使用时必须注意下列事项:水的活度,可随意设为1.0进行
计算
因[H+]=1M并不符合实际情况,一般认为[H...
rstoic反应选择什么热力学方法
答:
后来发展了统计热力学,物质的
熵
将随着温度上升而增大:①当△G=0时,指出,并证明了熵随着自然的发展越来越大。由标准下反应的吉布斯-亥姆霍兹方程△rGmΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ可见,反应当然自发,
△S
=△H/T,吸热反应不自发,例如。另外;同类物质,同素异形体或同分异构体的标准熵也互不相同,简称...
热力学第二定律与气体想真空的自由膨胀是不可逆的怎么证明
答:
2)对于楼下的证明,我只补充一点,孤立系统的
熵
产要包括对工质本身,和周围环境熵的增加,即:
△S
iso=△S|工质+△S|环境,而△S|工质 Rgln(v2/v1)>0,△S|环境=0,从而有△Siso>0 或者也可这样证明:假设此过程是可逆的,那么应该就是一个等熵过程,在T-S图上,可查到,始态和终态...
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知:①
S
(
s
,单斜)+O2(g)=SO2...
答:
S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ?mol -1,故A错误;B、依据热化学方程式可知,正交硫能量低于单斜硫,所以正交硫稳定,故B错误;C、反应①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1,任何温度下自发进行,△H-T△S<0,反应△H<0,
熵变△S
>0,...
化学里的
熵变
和焓变拜托各位大神
答:
对啊。 可逆达到平衡时
△
G=0,你说的△G<0是指的不同反应方向的△G<0,正方向△G<0,就说明正反应可以自发进行,负方向△G<0说明负方向可以自发进行。
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