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物质的量方程
气压和体积
物质的量
气体常数分别是多少
答:
克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT P表示压强、V表示气体体积、n表示
物质的量
、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数 理想气体状态
方程
:...
...常温常压下已知质量和已知体积情况下气体
物质的量
和标况下的有啥区 ...
答:
质量m不随温度压强的改变而改变,所以根据n=m/M,直接可以比较不同状况下两者的
物质的量
。若仅仅知道气体体积,则根据pV=nRT,推出n=pV/RT(其中,p为压强、V为气体体积、n为物质的量,R为常数、T为开氏温度,m为质量、M为摩尔质量),代入相应的温度和压强数据即可求解。希望能帮助到。
高中基础化学计算题,要步骤,把公式都写出来然后再带进去
答:
同理,11.2LNH3是0.5mol(根据标况下1mol气体体积为22.4L),可知
物质的量
浓度c=1.25mol/L 由n=cV可以求出,配置2.5L0.2mol/L的碳酸钠溶液需要碳酸钠:2.5*0.2=0.5mol,因此需要十水碳酸钠0.5*286=143g,因此需要143g十水碳酸钠加水至2.5L溶解 列
方程
,设容器质量为xg,标况下...
关于高一化学
物质的量
问题
答:
理想气体状态
方程
理想气体状态方程(ideal gas,equation of state of),也称理想气体定律或克拉佩龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和
物质的量
;R是气体常量...
物质的量
浓度怎么算
答:
物质的量
浓度的单位是mol/L,计算方法是将质量浓度除以分子量就可以得到物质的量浓度了。
硫酸铝氨和氢氧化钡反应
方程
写清
物质的量
比值
视频时间 10:41
物质的量
之比等于什么
答:
PV=nRT R是常量,其他四个的关系,确定其中两个,其他关系就出来 n代表的就是
物质的量
P代表压强 V代表体积 T代表温度,用绝对温标表示
在一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧的热化学
方程
式分别为:?
答:
解题思路:设CH 4的
物质的量
为xmol;CH 3OH的物质的量为ymol;据此根据热化学方程式列出气体物质的量与热量关系式,再根据水的质量即浓硫酸增重的量,列出气体物质的量与水的物质的量关系式,然后根据
方程
组求出CH 4和CH 3OH的体积比.设CH4的物质的量为xmol;CH3OH的物质的量为ymol;则根据...
同温同压下,任何气体的密度之比等于它们的
物质的量
的比,即___
答:
理想气体状态
方程
:pV=nRT
物质的量
:n=m/M pV=(m/M)RT 则有:m/V=pM/RT 密度:d=m/V=pM/RT 同温同压下,p,T相同,R为常数,则有:d1/d2=M1/M2 你说的“任何气体的密度之比等于它们的物质的量的比”应该是“任何气体的密度之比等于它们的物质的相对分子量的比”。差别在:物质...
高一化学,温度,压强,
物质的量
,体积,密度,摩尔质量,这几个的关系到底是...
答:
回答:气体中 体积与温度成正比 与
物质的量
成正比 与压强成反比 气体状态
方程
:pV=nRT R为普适常数 用密度表示该关系:pM=ρRT(M为摩尔质量,ρ为密度)。同温同压下 V1:V2=n1:n2 ρ1:ρ2=M1:M2同温同压 m1:m2=M1:M2同温同体积 p1:p2=n1:n2
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