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特殊原子的电子排布
1到36号元素简化
电子排布
式是什么?
答:
1到36号元素简化
电子排布
式如下:1、H氢:1s1 2、He氦:1s2 3、Li锂:1s2 2s1 4、Be铍:1s2 2s2 5、B硼:1s2 2s2 2p1 7、N氮:1s2 2s2 2p3 8、O氧:1s2 2s2 2p4 9、F氟:1s2 2s2 2p5 10、Ne氖:1s2 2s2 2p6 11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁:1s2 2s2...
元素周期表中各元素
原子
最外层
电子
数
的排布
答:
1 到 36 号元素的简化
电子排布
式如下:氢 (H): 1s^1 氦 (He): 1s^2 锂 (Li): [He] 2s^1 铍 (Be): [He] 2s^2 硼 (B): [He] 2s^2 2p^1 碳 (C): [He] 2s^2 2p^2 氮 (N): [He] 2s^2 2p^3 氧 (O): [He] 2s^2 2p^4 氟 (F): [He] 2s^2 2p^5 氖...
铬和铜
的电子排布
式为什么
特殊
答:
1.Cu的最后11个
电子的电子排布
式是:3d10 4s1,这样保证3d轨道为全满结构,能量低,比较稳定。2.Cr 的最后6个电子的电子排布式为:3d5 4s1 ,这样保证3d轨道为半满结构,4s轨道也是半满结构,能量低,比较稳定。
问一个化学问题,关于一些
特殊原子
价
电子排布
式的问题
答:
现在学术界在这个问题上还未完全解释,但是主流说法是:由于内部轨道中
电子
的屏蔽作用,导致5d和6s的轨道能量发生变化使6S全满比5d6S全半满的能量更低。这些所举的离子都有这样一个特性,就是内部轨道的电子云密度大,导致了电荷的相对屏蔽。具体我就不清楚了。
请教一下1~36号元素
的电子排布
式?
答:
以下是1到36号元素的简化
电子排布
式(使用核记号):1. 氢(H):1s¹2. 堆积氦(He):1s²3. 锂(Li):[He] 2s¹4. 铍(Be):[He] 2s²5. 硼(B):[He] 2s² 2p¹6. 碳(C):[He] 2s² 2p²7. 氮(N):[He] 2s²...
铁
原子的电子排布
式是怎样的?
答:
铁
的电子排布
是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(6)。所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错,电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。在多
电子的原子
里,电子的能量并不相同,能量低的在离核较近的...
铁
原子的
核外
电子排布
答:
铁原子的核外电子排布:铁
原子的电子构型
为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 即K=2;L=8;M=14;N=2。对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子。然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次...
原子
核外
电子排布
式是怎样的?
答:
即
原子
序数、质子数、核电荷数)。如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够
排布的电子
数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。
原子
核外
电子的排布
规律有哪些?
答:
核外电子排布图处于稳定状态(基态)的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守最低能量原理,泡利不相容原理和洪特规则。外围电子排布式是指将过渡元素
原子的电子排布
式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分(原子实)或主族、0族元素的内层电子排布...
在多电子的
原子
中,核外
电子的排布
规律遵循哪些原则
答:
1、最低能量原理。
电子
在
原子
核外
排布
时,要尽可能使电子的能量最低。电子可看作是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态。当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态(激发态),但是它总有要回到...
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