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用NaOH溶液滴定HCl溶液数据
怎样计算
氢氧化钠滴定盐酸
的ph?
答:
计算方法如下:(1)
滴定
前:
以氢氧化钠
来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式zhi:PH=-lgC(H+)(3)化学计量点时:因为...
...的
NaOH溶液滴定
未知浓度的
盐酸
,以下是实验
数据
记录表.解答40-42...
答:
(1)
滴定
管液面读书为:19.90mL,消耗标准
NaOH溶液
的体积为:19.90mL-0.05mL=19.85mL,故答案为:19.90mL;19.85mL;(2)c(待测)= c(标准)×V(标准) V(待测) = 0.1082× 19.90+19.82 2 ×1 0 -3 20.00×10 -3 mol/L;故答案为: ...
NaOH溶液滴定HCl溶液数据
记录中相对平均偏差>0.002为什么?
答:
相对平均偏差是用来衡量
数据
集中数据离平均值的偏离程度的指标,计算公式为:RAD = (Σ(|Xi- X|/X)) / n 其中,Xi 表示第 i 个数据点,X 表示所有数据的平均值,n 表示数据点的个数。当 RAD 的值大于0.002时,说明数据点相对于平均值的偏离程度比较大。对于
NaOH溶液滴定HCl溶液
的数据记录,...
用浓度1.2805的
氢氧化钠溶液滴定盐酸
1毫升,消耗氢氧化钠7.6毫升,问...
答:
计算结果没有问题,见下图,但是你的结果误差会很大,一是
氢氧化钠
太浓了,所用的体积太小了,
滴定
终点不易观察
...
NaOH溶液
分别
滴定
20.00mL 0.1000mol/L
HCl溶液
和20.00mL 0.1000mol/...
答:
(1)如果酸为强酸,则0.1000mol/L酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为
盐酸滴定
曲线,故答案为:图1; (2)滴定20.00mL 0.1000mol/L
HCl溶液
,NaOH和HCl恰好反应时,消耗20ml
NaOH溶液
,生成强酸强碱盐,溶液呈中性,滴定终点时n(HCl)=n(NaOH),则a=20.00mL,故答案为:20.00; (3...
用标定好的
NaOH
去
标定盐酸
,需要消耗多少
HCl
?
答:
NaOH +
HCl
→ NaCl + H2O 假设
NaOH 溶液
的浓度为 c(NaOH) mol/L,
滴定
过程中消耗了 v(NaOH) 毫升的 NaOH 溶液,那么通过反应方程式可以得出,消耗的盐酸的摩尔数为:n(HCl) = n(NaOH) = c(NaOH) × v(NaOH) / 1000 其中,“/ 1000” 是将毫升单位转换为升单位。由于盐酸的摩尔质量...
氢氧化钠
与
盐酸
的实验步骤,现象,结论.
答:
1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L
盐酸
标准
溶液
加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定
氢氧化钠
的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为测定结果。
用1mol
naoh溶液滴定
20ml0.1mol/l
hcl溶液
答:
1mol
naoh溶液滴定
20ml0.1mol/l
hcl溶液
:【】答案是4.3 和9.7 【】因为 用0.1molnaoh溶液滴定20ml0.1mol/lhcl溶液的答案,才是:4.3 和9.7
用0.10mol/L
NaoH溶液滴定
20ml 0.10mol/L
HCL溶液
,滴定误差在0.1%以内,反...
答:
用0.10mol/L
NaoH溶液滴定
20ml 0.10mol/L
HCL溶液
,正好用去20ml的NaoH溶液。滴定误差在0.1%以内,则用去NaoH溶液为19.98ml-20.02ml之间。假设两溶液混合后体积不减少,则 当用去NaoH溶液为19.98ml时,HCL过量,溶液体积为19.98+20=39.98ml H+浓度=((20-19.98)*10-3次*0.10)/(39....
怎样算
氢氧化钠滴定
突跃范围?
答:
可以以0.1 000 mol/L
氢氧化钠滴定
0.1000 mol/L
盐酸
20.00 ml,计算突跃范围:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-...
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