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电对的标准电极电势怎么求
电解池
的标准电极电势怎么求
?
答:
电对的标准电极电势
是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示.假定反应为:氧化型+ne<===>还原型 式中E——某一定浓度下的电极电势;E——标准...
几道化学题(计算
标准电极
势)
答:
标准电极电势AgI/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lgKspAgI
2.同理,认为四氰合银与银单质这个电对的电极电势,是一价银离子与银单质这个电对的标准电极电势的非标准状态:能斯特方程:标准电极电势Ag(CN)4(3-)/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg...
电解池
的标准电极电势怎么求
?
答:
E = E^° - (RT/nF) * ln([氧化型]/[还原型])其中
:
E 是实际电极电势;E^° 是标准电极电势
;R 是气体常数(8.314 J·K^-1mol^-1);T 是温度(单位为K);n 是电子转移数;F 是法拉第常数(96485 C·mol^-1);[氧化型] 和 [还原型] 分别是氧化型和还原型物质的浓度。在使...
电极电势怎么求
答:
E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=Eθ(AgBr/Ag)+0.0592*lg{1/c(Br-)} 由于c(Br-)=1mol.L-1,c(Ag+)=Ksp=1.77x10-10mol.L-1,代入式中得Eθ(AgBr/Ag)=0.22V 2、求解E(Ag+/Ag)在含有Ag+/Ag
电对的
体系中,向溶液中加入Br溶液至溶液中的...
电极电势怎么求
,为什么?
答:
离子浓度单位用mol/L(严格地应该用活度)。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变。例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用
标准电极电势
来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论。
已知温度,浓度,两个
电对的标准电极电势
,
如何
确定电动势?
答:
Nernst 方程为:E = E° - (RT/nF) lnQ 其中,E 表示
电对的
电势,E° 表示该电对在标准状况下
的标准电极电势
,R 是气体常数,T 是温度(开尔文),n 是电子转移数,F 是法拉第常数,Q 是电对反应的反应商,可以根据反应物和生成物的浓度计算。因此,可以通过计算每个电对的电势,并将其代入...
1.计算当CI -浓度为0.100molL-1, p(Cl2)=303.9kPa时, 求组成
电对的
答:
查表知
电对的标准电极电势
等于1.36V, 再结合能斯特方程,即可求得:
标准电极电势怎么求
的?
答:
3、温度:温度对标准电极电势的影响主要是通过影响摩尔吉布斯自由能的变化来实现的。温度升高,摩尔吉布斯自由能的变化增大,导致电极电势的值增大。浓度:浓度
对标准电极电势
的影响主要是通过影响活度来实现的。浓度增大,活度增大,导致电极电势的值减小。三、标准电极电势的应用范围 标准电极电势是一个由物质...
电极电势怎么求
答:
能斯特方程式:
标准电极电势
是在标准状态下测定的。如果条件改变,则
电对的
电极电势也随之发生改变。电极电势的大小,首先取决于电极的本性,它是通过标准电极电势来体现的。其次,溶液中离子的浓度(或气体的分压)、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示。
纳斯特方程
答:
是能斯特方程 能斯特方程 Nernst equation 在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于
标准电势
(E)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)
电对的标准电极电势
是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的...
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