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电极与电对的关系
电极和电对的关系
答:
当
电对的
氧化态和还原态的分析浓度均为1mol·dm-3时的
电极
电势。标准电极电势和条件电极电势
的关系
如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果,用它来处理问题,既简单又与实际情况比较相符。影响条件电极电位的因素有标准电极电势、氧化态还原态离子浓度、溶液...
四类常见
电极
及
电对
如下?
答:
四类常见电极及其
电对
如下:电极包括:1、金属-金属离子电极:这种电极是由金属自身做极板,浸在含有该金属离子的溶液中构成的。例如,铜电极就是由铜自身做极板,浸在含有铜离子的溶液中构成的。2、氧化还原电极:这种
电极的
特点是某一元素的两种不同价态的离子的混合溶液。例如,将铂丝插入Fe2+、Fe3...
什么是
电对
怎么根据电对写出它的正
电极
或负电极电池符号.比如说H+/H2...
答:
元素的氧化态与还原态彼此相互转化的共轭关系
,称为氧化还原电对,简称电对.电对的常用符号:氧化态/还原态.氧化还原电对的表示:Ox/Red 氧化还原电对的共轭关系 Ox + ze- Red 书写原电池符号的方法 (1) 在半电池中用“|竖直线 ”表示电极导体与电解质溶液之间的界面.(2) 原电池的负极写在左侧...
电极
电势与什么有关?
答:
电极电势是对一个电对而言的。只有电对才有电极电势
。我们把电对Zn(2+)和Zn的电极电势表示为E(Zn(2+)/Zn), 把MnO4(-)和Mn(2+)的电极电势表示为E(MnO4(2-)/Mn(2+))。电对的电极电势,在标准状态下,且电对对应的两种物质的浓度都是1mol/L的时候可以查表得出,比如标况下E标(Ag+/Ag...
一个
电极电对
作
负极和
作正级 电极电势为什么是一样的?
答:
原电池中正负极实际是相对的,电极电势代数值大的就是正极,小的就是负极
,比如Fe3+/Fe2+电对,遇到电极电势小的电对就是正极,比如Sn4+/Sn2+,后者是负极,当遇到Cl2/Cl-电对,电对Fe3+/Fe2+就是负极,电极电势值不变,能斯特公式可以计算,只要变化情况相同计算结果就是相同的 ...
如何运用
电极
电势的知识来判断氧化还原反应的能否进行呢
答:
从原电池的电动势与电极电势之间
的关系
来看,只有 > 时,氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说,氧化剂所在
电对的电极
电势必须大于还原剂所在电对的电极电势,才能满足E >0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E??池大于零时,则此...
化学计量点
电极
电势与两
电对的
得失电子数有关吗?
答:
[化学计量点时,
电极
电势与两
电对的
得失电子数有关。因为电子得失数不同,计算电极电势的公式里,就有得失电子数的因数。
两
电对的
标准
电极
电势值相差越大,反应是否进行得越快,你能否用实验来证...
答:
标准
电极
电势差的大小和反应快慢没有直接
关系
,差值的大小可以判断反应进行的方向和进行的程度,氧化还原反应快慢受多种因素影响,如浓度,催化剂等。介绍 原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还...
可逆
电对的
原理。?
答:
阳极:2I-=I2 + 2e(可逆反应)阴极:I2+ 2e =2I(可逆反应)因此两
电极
间就会有电流通过。像I2/I-这样的
电对
,在溶液中与两支铂电极组成电池,当外加一个低电压时,一支电极发生氧化反应,另一支电极则发生还原反应,同时发生电解,并有电流通过。这样的电对称为可逆电对。若溶液中的电对是...
电对的
E
和
EΘ的值的大小都与
电极
反应式的写法是否相关?
答:
标准的即后者不相关,而前者应一一对应的,因为公式涉及到系数是指数幂,见下图
1
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9
10
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